2016学年下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》课后习题答案

学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步，所以小编为大家整理了一份难溶电解质的溶解平衡课后习题答案，供大家参考。

练基础落实

1.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )

A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液 D.乙醇

答案 A

解析在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2+，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

2.下列说法正确的是( )

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

答案 C

解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。

3.下列属于微溶物质的是( )

A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S

答案 C

解析 BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。

4.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

答案 C

解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。

5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是( )

答案 B

解析已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5=[c(Ag+)]2·c(SO)，则饱和溶液中c(SO)== mol·L-1=0.017 mol·L-1，当加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液时，c(SO)==0.018 5 mol·L-1，c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此时Q cc(Ag2CrO4)

以上就是查字典化学网给大家带来的难溶电解质的溶解平衡课后习题答案，大家还满意吗?希望对大家有所帮助，祝大家考试顺利。

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