【例3】已知实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓) △ Na2SO4+SO2+H2O。请用下列装置设计一个制取SO2并将其转化为SO3的实验，且测定其转化率。(附：SO3熔点16.8℃)
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左至右的方向)是 (填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是： ;
。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填增大、 减小或不变)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
【例4】已知稀硝酸与铜反应时，NO3还原为NO;浓硝酸与铜反应时，NO3还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原的硝酸的物质的量为 ;(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为 ，其物质的量为 ;(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中，须再通入 L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶。
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出?写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标况)。
例3答案：(1)a h i b c f g d?;(2)使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等;(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸;(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成;(5)减小;
(6) 100% 或 100%
例4答案：(1)0.2mol;(2)铜;0.2mol ;(3)2.24;
(4)逸出NO; 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO 2.99L
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