2011年下学期湖南第一师范化学期末试卷

考试时间：90分钟 总分：100分 出卷人：593班方杰

姓名：------- 班级：------- 学号：--------------- 成绩：------------

一、单项选择。(2分*20=40分)

1、14关于14( ) 6C常用于测定动植物标本的年龄。6C原子的说法正确的是

A、中子数为6 B、质子数为14

C、核外电子数为8 D、质量数为14

2、下列物质中只含有离子键的是( )

A、MgCl2 B、NH4Cl C、CO2 D、NaOH

3、发现元素周期律并绘制了第一个元素周期律的科学家是( )

A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿

4、根据元素的核电荷数，不能确定的是( )

A、原子核内电子数 B、原子核内中子数

C、原子最外层电子数 D、原子核外电子数

5、下列说法中正确的是( )

A、凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B、凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能

C、凡是吸热反应都需要人为加热

D、凡是加热反应都不需要人为加热

6、下列各组元素中，属于同一主族的是( )

A、O S Na B、Cl Br I

C、Mg Al O D、Na Al Si

7、X元素能行成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数是( )

A、5 B、14 C、17 D、20

8、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以构成原子电池的总数为( )

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

9、下列含有非极性键的共价化合物是( )

A、HCl B、Na2O2 C、CO2 D、C2H2

10、在2L密闭容器内，某主体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为( )

A、0.4mol/ls B、0.3mol/ls

C、0.2mol/ls D、0.1mol/ls

11、下列物质中化学键类型完全相同的是( )

A、NaCl HCl B、KCl Na2S C、KOH HCl D、Na2O NH3

12、下列变化过程中不能产生CO2的是( )

A、碳还原氧化铜 B、碳酸钙加热分解

C、碳酸钙和石灰水反应 D、葡萄糖在人体内缓慢氧化

13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )

(1)品红溶液 (2)酸性高锰酸钾溶液 (3)溴水 (4)滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A、(1)(4) B、(2)(3) C、(1)(3) D、(2)(4)

14、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见溶液沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )

A、Br2(蒸气) B、NH3 C、Cl2 D、CO2

15、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则该气体中NO和NO2的体积之比是( )

A、3 ：1 B、1 ：3 C、2 ：1 D、1 ：2

16、将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当氧气的体积为18ml时水充满整个量筒，则NO2气体的体积为( )

A、72ml B、36ml C、24ml D、18ml

17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状态下的体积约为( )

A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L

18、有关金刚石、石墨、木炭和C60的说法，下列选项中正确的是( )

A、由不同的元素组成 B、与氧气充分反应都产生CO2

C、原子排列方式相同 D、化学性质不一样

19、对于可逆反应2SO2+O2 SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后，18O原子( )

A、只存在于O2中 B、只存在于SO2和O2中

C、只存在于SO3和O2中 D、存在于SO2、O2和SO3中

20、化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的措施是( )

A、增大反应物的容量 B、增大压强

C、升高温度 D、使用催化剂

二、填空题(每题两分，2分*10=20分)

21、在原子符号ZAX中,质子数为----------，中子数为----------。

22、X、Y、Z是三种短周期的原子数依次递增的非金属元素，它们的族序数之和为14，周期数之和是6，X、Y的最为层电子数之和等于Z的最为层电子数。那么X、Y的元素符号分别为-------，-------。

23、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氢气。则Na3N的电子式是------;它与水反应属于--------反应。

24、原子数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am和Bn，已知它们的核外电子数排布相同，据此推断A和B的核电荷数之差为------ 族序数之差为--------

25、含碳单质矿物燃烧的化学方程式为----------------------;海水吸收二氧化碳时，发生的化学方程式为----------------------------------。

26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五种气体中，能使品红褪色的有------------，能使紫色石蕊变红且不褪色的有----------------------。

27、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入--------------溶液中。

28、某金属单质(显+1价)与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 ：1时，还原产物是--------------。

29、原电池是指将--------------转化为------------------的装置。

30、 反应：5minN2(g)+3H2g 2NH3g在2L的密闭容器中发生，

内NH3的质量增加了1.7g，则V(NH3)=------------------,V(H2)=---------------------。

三、推断题。(10分)

31、在图中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。完成下题：

写出物质的化学式(4分)：A----------，F----------,H--------;C---------。 用电子式表示I的形成过程。

写出B至C，E至F的化学反应式：(4分)

四、实验探究题。(2分*10=20分)

32、在浓硝酸中放入足量铜片。

(1)开始反应的化学方程式为------------------------------------------------------。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是------------------------------------------------------------------------。

(3)待反应停止后，再加人少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是------------------------------------------------------------------------。

(4)在100ml混合酸中，c(HNO3)=0.4MOLL1,c(H2SO4)=0.2molL1,向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反映后，溶液中Cu2的物质的量浓度为----------------------------------------。

31图 33图

33、如图所示，在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。

(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是----------------------------------------------------------------------------------------------------。

(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是--------------------------------------------------------。

(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向------------倾斜;原因是-----------------------------------------------------------------------------------------------。

(4)若同时将两钥匙分别浸入两同浓度的稀硫酸铜溶液中(浸入的深度相同)，则铁棒向------倾斜;原因是-------------------------------------------------------------。

五、计算题。(5分*2=10分)

34、在反应3H2+N2NH3中，经过一段时间后，氨气的浓度增加了0.6mol/l，在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/ls。则该反应所经历的时间为多少?

35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体体积在标准状态下的体积约为多少?

以上就是查字典化学网的编辑为您准备的2011年下学期湖南第一师范高中高一化学期末试卷

参考答案

1~5:DACBA 6~10:BDCDC

11~15:BCBDB 16~20:ACBDC

21、Z A-Z 22、H O 23、 离子 24、m+n 8-m-n

25、C+O2点燃CO2 CO2+ H2O=H2CO3 26、SO2 HCl NO2 SO2

27、饱和小苏打溶液 28、N2O 29、化学能 电能

30、0.01molL1min1 0.015molL1min1

31、Na SO3 Na2SO4/NaHSO4 NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH 2SO2+O2催化剂2SO3

32、(1)Cu+4NHO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

(2)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O

(3)再加入稀硫酸，H与NO3构成了氧化条件 (4)0.3molL1

33、(1)铁钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜

(2)继续保持平衡(或没有明显现象)

(3)铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质

(4)铁钥匙一方 铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使质量增大。

34、解：因为：3H2+N2 2NH3

开始时： 0mol

一段时间后： 0.6mol

因为H2与NH3的系数比为3：2，所以H2减少了0.4mol

且vH2=cH2

t=0.9mol/l=0.45mol/ls 所以t=2s t

答：该反应所经历的时间为2s。

35、根据离子化学方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，氢离子为5mol，过量，1.5molCu与1mol硝酸根离子恰好反应生成1mol一氧化氢。

所以：一氧化氢在标准状态下的体积约为22.4L

答：产生的气体体积在标准状态下的体积约为22.4L。

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