高中高一下册化学期末测试题练习_化学试题-查字典化学网

一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意)

1.下列化学用语或模型正确的是

A.氯化氢的电子式： B.N2的结构式 ∶NN∶

C.硫离子结构示意图： D.CH4分子的比例模型：

2.据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是

A.O2、O3、O4都是氧的同位素 B.O2、O3、O4都是氧的同素异形体

C.O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体

3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A.12N2H4+12O2===12N2+H2O H=-267 kJmol-1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) H=-133.5 kJmol-1

C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJ

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1

4.下列各组顺序的排列不正确的是

A.酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 B.离子半径：Na+Al3+F-

C.热稳定性：HClPH3SiH4 D.碱性强弱：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3

5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧 D.灼热的碳与二氧化碳的反应

6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )

A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水

7.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )?

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高;为导体时，A端高B端低?

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低;为导体时，A端低B端高

8.在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24

C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

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9.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A )=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.5 molL-1s-1

C.v(C)=1.8 molL-1min-1 D.v(D)=1 molL-1s-1

10.用铁片与10mL0.1molL-1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是

A.加热 B.加入10mL0.1molL-1硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

X Y

Z W

A.原子半径由大到小排列顺序ZX

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ

D.阴离子半径由大到小排列顺序ZXY

12、在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g) 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Y2物质的浓度可能是

A. 0.35mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个

得2分，错选不得分)

13.下列事实不能作为实验判断依据的是

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C.酸性H2CO3

D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

14.与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是

A.F B.Cl C.Na+ D.NH2

15.对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不随时间变化而变化

B. 3v正(B)= v逆(D)

C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变

D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是负极

B.总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

三、填空题(本题包括6小题，共51分)

A C

D E

17.(9分)其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置

如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子

核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、E三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、。

(2)与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：。

(3)C元素的单质与H2反应的化学方程式为：。

(4)E的元素符号是 ;D的原子序数为

18.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。

请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为____ ____。

(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。

(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填增大、减小或不变)。

(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。

19.(3分)某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式： ;

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 ;

(3)该反应是由开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。)

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20.(8分)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。

(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=__________。

(2)氮气的转化率是__________ 。

(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。

(4)反应开始与平衡时的压强之比是。

21、(10分)某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

(1)正极是 (填铜极或铁极)，现象是：，