一、选择题(每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共48分)

( )1. 下列情况可引起大气污染的是

(1)煤的燃烧(2)工业废气的任意排放(3)燃放鞭炮(4)飞机、汽车尾气排放

A.只有(1)(2) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(3) D.全部

( )2.下列物质的化学式，错误的是

A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO42H2O

C.芒硝：Na2SO410H2O D.绿矾：FeSO47H2O

( )3.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B.金属钝化

C.金属冶炼 D.服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多

( )4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl

( )5.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是

A.沸腾炉 B.氧化炉 C.吸收塔 D.接触室

( )6. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观

( )7.下列对硝酸的认识不正确的是

A.打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B.锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C.常用硝酸来制炸药、化肥等 D.稀硝酸也是一种强氧化性酸

( )8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A. H2S+2HNO3 S+2NO2+2H2O

B. CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O

C.4HNO3 4NO2+O2+2H2O

D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

( )9.试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

( )10.下列叙述中正确的是

A.虽然Cu能导电，但Cu是非电解质

B.BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质

C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D.NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质

( )11.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆

放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化

并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是

A.硫的还原性 B.SO2的漂白性C.硫的漂白性 D.SO2的还原性

( )12.在1 L 1 molL-1的氨水中

A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol

C.含NH3H2O 1 mol D.含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol

( )13.下列溶液中，离子可大量共存的是

A.Cu2+、K+、OH-、CO32- B.H+、NO3-、SO32-、Br -

C.K+、Na+、HCO3- 、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl- 、I-

( )14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1.8g NH4+ 含有的电子数为1NA

B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C.标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA

D.标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA

( )15.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是

A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液

( )16.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰

A .①③④ B. ②③④ C.②④③ D.③④⑤

( )17.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管

的胶头，下列与试验事实不相符的是

A.NO(H2O含石蕊)红色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C.SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

( )18.下列离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3

B.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O

C.铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++2NO3- ══ Cu2+ + 2NO2+ 2H2O

D.过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O

( )19 .已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉

末，为了检验其是否变质，正确的方法是

A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，

则说明已变质。

B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已

变质。

C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已

变质。

D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。

( )20.下列除杂质选用试剂错误的是

A SO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液

B Cl2 HCl 饱和食盐水

C NO NO2 水

D Fe Al 氢氧化钠溶液

( )21.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此

无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变

为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2 、O2和NO B.肯定没有Cl2 、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

( )22.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol

C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol

( )23.有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，

仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1

( )24.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均

能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d (3)c与强碱反

应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、填空题(本题包括3个小题，共23分)

25.(9分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

(A)高沸点性;(B)酸性;(C)吸水性;(D)脱水性;(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：___________;(2)干燥二氧化硫：___________;

(3)浓硫酸溶解金属银：___________;(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________;

(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________;

(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4

：__________;

(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。

26.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥

KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O

27.(10分)A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

(1)当A为气体单质时，A是 (写化学式)。

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

①A

②EC： ;

(2)当A为固体单质时，A是 (写化学式)。

写出下列反应的化学方程式：

①C

②E与木炭反应： 。

三、实验题(本题包括2个小题，共17分)

28.(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)试管A中发生的化学反应方程式是 。

(2)反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

(5)如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。

29.(8分)根据下图装置进行实验，回答下列问题：

(1)被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。

(2)B中出现的现象为：__________________________________。

(3)烧杯C中发生的现象为：__________________________________。

(4)烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。

四、计算题(本题包括2个小题，共12分)

30.(6分)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：

原混合溶液中含有的NH4+为 mol;

原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L

31. (6分)将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算

(1)被还原的HNO3的物质的量 mol

(2)若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为

(3)NO的体积为

以上就是小编为大家准备的浙江省杭州市萧山九中高中第二册化学期末考试题分析，希望给大家带来帮助。

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