可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Br：80

第Ⅰ卷 选择题(共54分)

本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操

作符合绿色化学原则的是

A.为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B.实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C.焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D.制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O

2.下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D.萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2

B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤

C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO

4.下列有关化学用语表述正确的是

A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图

C.次氯酸的结构式 H-Cl-O D.质量数为37的氯原子 17 37Cl

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.1mol乙烷(CH3CH3)中含有共价键的数目为6NA

B.由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA

D.制取84消毒液(NaClO)，消耗0.5mol氯气转移电子数为NA

6.CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A.①④ B. ③④ C. ②③ D.①③

7.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是

A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B.A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等

C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D.A2、B2和AB的物质的量不再改变

8.2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，

苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认

定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是

A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯的硝化反应：属于取代反应

D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

9. 下列叙述错误的是

A.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

B.CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物

C.石墨与C60是同素异形体

D.1H、2H、3H是氢的三种同位素

10.人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质

，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是

A.甲基 B.羰基

C.羧基 D.羟基

11.X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是

Z

Y

X

A.X一定是活泼金属

B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物

C.Z的单质是双原子分子

D.氢化物的稳定性：YX

12.有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A.盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

13.对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 该反应遵循能量守恒定律

C. 该反应中，化学能只转变成热能

D. 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量

14.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.NH4+、K+、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D.Na+、H+、CO32-、SO42-

15.根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2

③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、

Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.XYW B.ZXY

C.ZXW D.ZYW

16.现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3

B.两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4

C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5

D.两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

17.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③

18.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A.H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

C.CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

D.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

19.(12分)有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号 特征信息

A 其中一种原子核内只有质子没有中子

B 其原子的L层电子数是K层的3倍

C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，

且核电荷数与B相差3

D 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳

中含量较多的元素之一

E 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：

(1)由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。

(2)由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式 。

(3)D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

(4)写出实验室用软锰矿(MnO2)制取E的化学方程式 。

(5)C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 (写元素符号)，判断依据是 。

20.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工

发展水平。回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为 。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。(填序号)

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液

C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示

① B物质官能团的名称 。

② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。

③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学

方程式为 。

21.(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：

(1)用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是 g。

(2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。

(3)定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。(填序号)

A.定容时俯视

B.未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)

E.容量瓶使用前未经干燥

22.(10分)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2 s时c (NO)= 。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率=___________。

(3) 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。(提示 ： )

(4)判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一

种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经

达到平衡状态。你认为这种设想是否正确? (填是或否)请说 明你的理由 。

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