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高一化学练习:高一化学碳的多样性达标测试题五
8.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是()
A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多
C.分别溶于水,再加入足量CaCl2溶液,混合物得到的沉淀质量小
D.分别配成等体积溶液,混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大
解析: 等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时,Na2CO3耗酸多,NaHCO3产生的CO2多,因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应,混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小,故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中,Na2CO3中含Na+的物质的量大,故D项正确。
答案: C
9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3固体:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl
据此,我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法:
饱和NaCl溶液――①通NH3②通CO2NaHCO3―Na2CO3
这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题:
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组,接受实验室的任务,用Na2CO3制取NaOH,提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来:
石灰石__________________________________________________________________。
解析: 实验室制取NaOH,可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH,过滤可得NaOH溶液,蒸干可得NaOH固体。
答案: (1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
(2)石灰石――高温氧化钙――水氢氧化钙――纯碱溶液过滤
氢氧化钠溶液――蒸干氢氧化钠固体
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