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高一化学练习:高一化学磷酸钠的性质与应用五
11.(1)将100 mL浓度为1 molL-1的Na 2CO3溶液滴入到浓度为1.2 molL-1的100 mL盐酸溶液中,计算生成CO2的体积(在标准状况下)。
(2)将100 mL浓度为1.2 molL-1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 molL-1的10 0 mL Na2CO3溶液中,计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有 何不同。
【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时,由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足,盐酸溶液过量,产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2计算过程:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
1 2 1
0.1 mol 0.12 mol n(CO2)
因为Na2CO3过量,可用HCl计算生成的二氧化碳。
n(CO2)=0.06 mol
V(CO2)=0.06 mol22.4 Lmol-1=1.344 L
(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时,由于开始加入的盐酸不足,首先发生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,当Na2CO3反应完时,再发生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2。如果盐酸非常少,甚至无气体产生。计算过程:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
1 1 1
0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)
反应消耗HCl 0.1 mol,剩余HCl 0.02 mol,生成NaHCO3 0.1 mol。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
1 1 1
0.1 mol 0.02 mol n(CO2)
NaHCO3过量,用HCl求得n(CO2)=0.02 mol,V(CO2)=0.02 mol22.4 Lmol-1=0.448 L。
【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L
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