在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2015高一化学氨同步练习及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!

4.4.1氨

1.关于氨的喷泉实验说法正确的是

()

A.证明氨气极易与水反应生成一水合氨

B.证明氨气显碱性

C.收集氨气的烧瓶内壁必须干燥

D.证明氨极易溶于水

【答案】CD

【解析】通过氨的喷泉实验证明NH3极易溶于水，所以做此实验时烧瓶必须干燥。NH3溶于水后水溶液显碱性，但不能证明与水反应生成一水合氨。

2.氮的固定是指

()

A.植物从土壤中吸收含氮原料

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C.将氨转变为硝酸及其他氮的化合物

D.将空气中的氮气转变为含氮化合物

【答案】D

【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮的化合物。A项植物吸收含氮原料，B项含氮化合物转变为蛋白质，C项将氨转变为HNO3都不属于氮的固定。

3.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是

()

A.碘片 B.氯化铵

C.碘化铵 D.碳酸钠

【答案】B

【解析】碘升华是物理变化;氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，冷却后重新化合生成氯化铵固体;碘化铵加热分解生成碘化氢和氨气，但碘化氢进一步分解生成碘蒸气和氢气，冷却后不能化合生成原来的物质;碳酸钠用酒精灯加热难以分解。

4.(2010年南通市高一检测)下列实验现象描述不正确的是

()

A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。

B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。

C.常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部。

D.用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。

【答案】B

【解析】A，浓硫酸有吸水性;B，挥发氨气不能与空气中水蒸气结合成雾，观察不到白雾;C，浓氨水的密度比水小;D，稀氨水显碱性，使酚酞显红色。

5.下列离子方程式正确的是

()

A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2O

B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：

NH+4+OH-===NH3H2O

C.氨水中加盐酸：NH3H2O+H+===NH+4+H2O

D.氨气通入稀H2SO4：NH3+H+===NH+4

【答案】CD

【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式，故A错;NaOH与NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2O，故B错。

6.(2010年福州高一检测)为了检验某固体物质中是否含有NH+4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是

()

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A.①⑤ B.④⑤

C.①③ D.①④⑤

【答案】B

7.在1 L 1molL-1的氨水中

()

A.含1 mol NH3分子

B.含NH3、NH+4之和为1 mol

C.含NH3H2O 1 mol

D.含NH3、NH3H2O、NH+4之和为1 mol

【答案】D

8.实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是

()

A.H2 B.O2

C.Cl2 D.CO2

【答案】B

9.利用如图装置可进行下列实验

()

A.用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气

B.用MnO2和浓盐酸制取氯气

C.用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫

D.用锌与稀硫酸制取氢气

【答案】A

10.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成

()

A.NH4Cl B.NH4HCO3

C.(NH4)2CO3 D.(NH4)2SO4

【答案】A

【解析】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。

11.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.NH4Cl D.NH4HCO3

【答案】B

【解析】铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2 NO――→+O2 NO2――→+H2O HNO3――→+NH3 NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。

12.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

()

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3

C.1∶1∶1 D.无法确定

【答案】C

13.NH3通入水中发生的反应为__________________，氨水中存在的分子有______________________，离子有__________。

【答案】NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH- H2O、NH3、NH3H2O NH+4、OH-、H+

【解析】NH3通入水中大部分与水生成NH3H2O，少部分以NH3分子形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH+4和OH-，另外水电离产生极少量的H+，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O，离子有：NH+4、OH-、H+。

14.实验室常用__________和__________混合加热制取氨气，反应方程式是______________________。用__________法收集氨气，用__________干燥氨气。

【答案】NH4Cl Ca(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl2+2H2O+2NH3↑

向下排空气 碱石灰

15.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__________。

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是__________。

A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。

【答案】(1)A B

(2)B

(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满

【解析】A装置适于固体与固体制气体，B装置适于液体与固体(或液体)不加热制气体，NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂，检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。

16.某学校课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经过讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

方案 操作过程 现象和结论

①

②

③

【答案】

① 用洁净铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 焰色呈黄色，原样品为Na2SO4

② 分别取少量固体放入试管中加热 固体逐渐减少而消失，原样品为NH4Cl

③ 分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解，加入BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4

④ 分别取少量固体放入试管中，加入NaOH溶液，加热 有刺激性气味气体产生，原样品为NH4Cl

(任选三种即可)

17.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________________;

(2)这个反应叫__________，化学方程式为______________________________;

(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________;

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是__________，生成的原因是_________________。

【答案】

(1)补充O2并将NH3吹出

(2)氨的催化氧化 4NH3+5O2=====Pt△4NO+6H2O

(3)放热 NO2 2NO+O2===2NO2

(4)NH4NO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NH3+HNO3===NH4NO3

【解析】浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入O2，二是将NH3吹出。铂丝为NH3与O2反应的催化剂，二者反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3遇NH3产生NH4NO3小颗粒而产生白烟。

18.一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，取此氮肥2.92 g，跟足量的碱液反应，放出0.896 L NH3(标准状况)。求：

(1)硝铵和硫铵的物质的量分别是多少?

(2)氮肥中氮的质量分数。

【答案】(1)0.02 mol 0.01mol (2)28.8%

【解析】(1)设NH4NO3与(NH4)2SO4的物质的量分别为x，y。

由题意得：n(NH3)=0.896 L22.4 Lmol-1=0.04 mol，列方程式

80 g/molx+132 g/moly=2.92 gx+2y=0.04 mol

解得x=0.02 moly=0.01 mol

(2)n(N)=2×0.02 mol+2×0.01 mol=0.06 mol

w(N)=0.06 mol×14 gmol-12.92 g×100%=28.8%

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