2015高一化学海水中的元素同步练习题及答案

在化学学习的过程中，同步练习非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2015高一化学海水中的元素同步练习题及答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!

A组——知能训练

1.中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()

A.蒸馏 B.蒸发

C.过滤 D.搅拌

解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。

答案： B

2.从海水中提取镁的工艺流程主体是()

A.海水――→NaOHMg(OH)2――→电解Mg

B.海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HClMgCl 2――→电解Mg

C.海水――→HClMgCl2――→电解Mg

D.海水――→Cl2MgCl2――→电解Mg

答案： B

3.把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()

A.四氯化碳 B.汽油

C.酒精 D.碘化钾溶液

解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。

答案： A

4.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入()

A.适量KBr B.适量溴蒸气

C.适量KI D.适量AgNO3溶液

解析：利用反应：2KBr+Cl2===2KCl+Br2，可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3，会使溴也反应。

答案： A

5.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()

A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl -

C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-

解析：本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br-;丙溶液不变色，说明丙溶液里无I-或Br-，则只能有Cl-，则乙溶液里一定含I-。

答案： B

6.(2011苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为

________________________________________________________________________。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案： (1)无 Mg+Br2===MgBr2

(2) 橙 Cl2+2Br-===2Cl-+B r2

(3)浅黄色沉淀 Ag++Br-===AgBr↓

7.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤实验结论

①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

(1)完成该实验需用到的仪器是

________________________________________________________________________;

(2)CCl4在实验中所起的作用是

________________________________________________________________________;

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为

________________________________________________________________________;

(4)该同学的实验缺陷是

________________________________________________________________________，

改进的办法是

________________________________________________________________________。

答案： (1)试管、(胶头)滴管 (2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)

8.海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。

(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。

(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。

(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。

①苦卤_______________ ___________________________Mg

②苦卤__________________________________________Br2

(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：

__________________________。

(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适?为什么?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案： (1)NaCl 化工生产

(2)晒盐(或蒸发水分)

(3)①――→熟石灰过滤MgOH2――→盐酸MgCl2溶液――→干燥MgCl2固体――→熔融电解 ②――→Cl2溴水――→热空气

(4)MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入

B组——拔高训练

9.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的()

A.12 B.13

C.14 D.18

解析：设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol，而Cl-由2 mol增至4 mol，而Br-的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为1/4。

答案： C

10.某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么?Br2能否氧化Fe2+?Fe3+与Br2谁的氧化性更强?

(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2+、Fe3+的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

(2)乙同学认为：B r2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试剂;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。

选用试剂实验现象

方案1

方案2

(4)氧化性：Br 2Fe3+。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________