化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。以下是查字典化学网为大家整理的高考化学方程式总结，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、高一化学方程式总结

(1)   硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2)   碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3)   碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4)   木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

(5)   氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6)   氧化物的反应

a)     氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b)    氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c)     氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d)    氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e)    氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7)   Na的化学反应方程式

a)     钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

b)    钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

c)     过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d)    过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e)    钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8)   Fe及化合物的化学反应方程式

a)     铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

b)    铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c)     氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d)    氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e)    硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f)     氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g)    氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

h)    三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i)      氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(9)   Al及其化合物的化学反应方程式

a)     铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b)    实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4

c)     氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d)    氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

e)    氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

f)     二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

g)    硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

h)    二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

i)      二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

j)      往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓

k)     硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

(10)Cl及其化合物的反应方程式

a)     氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

b)    氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

c)     氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

d)    氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

e)    次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

f)     氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g)    氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h)    盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

i)      漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

(11)N及其化合物的反应方程式

a)     氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

b)    一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

c)     二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

d)    二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

e)    三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

(12)氨及其反应方程式

a)     氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

b)    氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

c)     氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

d)    碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

e)    硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

f)     氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

g)    氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl

h)    硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(13)S及其化合物的化学反应方程式

a)     SO2 +CaO = CaSO3

b)    SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O

c)     SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

d)    SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

e)    SO2 +2H2S = 3S + 2H2O

f)     二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

g)    浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

h)    浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

i)      硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(14)N及其化合物的反应方程式

a)     NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

b)    浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

c)     稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(15)硅Si的反应方程式冶炼纯硅

a)     Si +2F 2 = SiF4

b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

c)   硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4     SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl

二、氯的化学方程式

Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2HCl = H2+Cl2

2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

C+2Cl2 = CCl4

Cl2 +H2  = 2HCl

3Cl2 +2P = 2PCl3

Cl2 +PCl3  = PCl5

Cl2 +2Na = 2NaCl

3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2  = 2FeCl3

Cl2+Cu = CuCl2

2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI  = 2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

Cl2 +H2S = 2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

【练习】

1、KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:

A.6:1  B.1:6  C.3:1  D.5:1

选D

1个Cl由-1 到-1，未变。(HCl)

5个Cl有-1到0，被氧化。

1个Cl由+5到0，被还原。

2、下列反应中氯元素只被氧化的是(  )

A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3               B. MnO2 + 4HCl  =  MnCl2 + 2H2O+Cl2↑

C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D.2HClO=2HCl+O2↑

选B

A.氯元素由0价变为-1价，被还原。

B. 氯元素由-1价变为0价，被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。

D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。

三、  氯的离子方程式

Cl2 + H2O  =  Cl-+ H+ + HClO

Cl2 + 2OH-  =  Cl-+ ClO- + H2O

Cl2 + 2OH-  =  Cl-+ ClO- + H2O

Cl2 + 2I-  =  2Cl-+ I2

Cl2 + H2SO3 + H2O  =  2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S   = 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+  = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-   = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-  = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-   (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时)

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- =  6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-    (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)

Cl2 + 2I-  =  2Cl-+ I2

Cl2 + 2I-   =  I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-  = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-  (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)

2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+  = AgCl↓

ClO- + H+  =  HClO

ClO- + SO2 +H2O  =  2H++ Cl- + SO42-

ClO- + H2O=HClO + OH-

四、  铝的化学反应方程式

铝与盐酸：    2Al+6HCl=2ALCl3+3H2气体

铝与硫酸：    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体

铝和稀硝酸：  Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:  NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:  NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

五、  铜的化学反应方程式

Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)

铜的化合物

(1)氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸铜

(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)

(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

六、  铁的化学方程式

铁在氯气中燃烧   2Fe +3Cl2 ===2FeCl3

铁与硫反应       Fe + S ===FeS

铁与水反应       3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑

铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

铁与硫酸铜反应     Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu

氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化铁与酸反应    Fe2O3 + 6HNO3== 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O   (除锈，还要用水冲)

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

七、  高中常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2)   硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)   硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)   碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5)   氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6)   氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)   向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)   向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O  AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9)   氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水   A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)   A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O            NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+  +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸  Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸  3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O

(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：    Cu2++ SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O

(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-

(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-

(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气      2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：   CO2+ OH-=2HCO3-

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：   SO2+ OH-=2HSO3-

(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag+  + 2 NH3•H2O  = Ag(NH3)2+ + 2H2O

(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+

(48) 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+  == Fe2+ + H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O

(52) Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑

(54) O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH-

(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+  ==2 Al3++ 3H2O

(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O

(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-

(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑

(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-

(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-

(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32-=HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32-=HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32-=SO2↑+ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2-=Al3++2H2O

(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ +        HCO3-=CO2↑+ H2O

(73) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑

(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O

(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O

(76) AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+

(77) Na2CO3水解显碱性：CO32-+H2O = HCO3-+OH-

(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+

(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

(82) 氯气与水反应： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3-=CO2↑+ H2O

(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

(85) 水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+

(86) Fe2O3 与 HI(碘化氢，碘酸)溶液反应  ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应   2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

(88) 电解饱和食盐水         2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

(89) 电解CuSO4溶液        2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+

(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O

(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O

最后，希望小编整理的高考化学方程式总结对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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