化学知识点高一氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中,氧化剂是得到(或偏向)电子的物质,所含元素的化合价降低;还原剂是失去(或偏离)电子的物质,所含元素的化合价升高。即升被氧化,降被还原。
例如:
碳还原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是还原剂。
铁和硫酸铜的反应中,硫酸铜是氧化剂,铁是还原剂。
氢气和氯气的反应中,氯气是氧化剂,氢气是还原剂。
氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原生成还原产物;还原剂具有还原性,在反应中本身被氧化生成氧化产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
氧化剂和还原剂不是绝对不变的,要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定,同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂,在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中,盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0,盐酸是氧化剂;而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价,盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应,如HCl + NaOH = NaCl + H2O。
总结起来,氧化还原反应可以用下面的式子表示:
【氧化剂和还原剂化学知识点高一】相关文章:
★ 初中化学知识小结
★ 初中化学知识总结
与“氧化剂和还原剂化学知识点高一”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-周南实验中学
- 化学九年级下册全册同步 人教版 第18集 常见的酸和碱(二)
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-六安市
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-黄晖
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-刘秀展
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-襄阳市优课
- 2019秋高一化学鲁科版创新班第7次课课堂实录
- 沪教版八年级下册数学练习册20.4(2)一次函数的应用2P8
- 人教版化学九上第二单元《课题1:空气》课堂教学实录-王婷
- 人教版化学九上第一单元《课题3:走进化学实验室》课堂教学实录-陈杏花