化学元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左右,核电荷数逐渐增多,最外层电子数逐渐增多
原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,碱性 逐渐减弱
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