“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。小编准备了高考化学无机综合应用训练题，希望你喜欢。

1.(2010•福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第   族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 (选填序号)。

选项 a b c d

x 温度 温度 加入H2的

物质的量 加入甲的

物质的量

y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。

2.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

元素代号 相关信息

T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：

(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。已知在通常条件下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______________。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式：__________________、_________________。

(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式：______________________。

3.(2009•海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(2)反应②的离子方程式为_________________________________________________。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_________________________________。

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2 mol•L-1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。

4.中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去)，其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式：

B____________________，b___________________。

(2)D的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间至液体呈红褐色时停止加热，得到的液体________。

A.是溶液                       B.是胶体

C.具有丁达尔效应               D.可全部透过滤纸

(3)写出下列反应的离子方程式：

①电解F的水溶液：__________________________________________________;

②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：_________________________________。

5.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质);主要生产流程如下：

已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4(浓)=====△TiOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O。②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4+(n+1)H2O===TiO2•nH2O+H2SO4。

请回答下列问题：

(1)副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。

(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：__________________。

(4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式________________________________________________________________。

(5)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

③根据废液的主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法：_____________________。

6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、           Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3。现将它们分别配成0.1 mol•L-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是_________________________________________;

(2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A________、C____________、D________、F________。

7.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

(1)写出物质的化学式：A： 、C： 、I：____________。

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式：_________________________________________________。

H→I的化学方程式：____________________________________________________。

8.M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_____________________。

(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如右图。a是4 mol•L-1 NaCl、     1 mol•L-1NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。

②石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是________________________。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________。

④在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________________________。

(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b，则R的氧化物的化学式是 。

答案

1.(1)      ⅦA (2)CH2==CH2

(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)

(4)①2NH3•H2O+3H2O2===N2↑+8H2O

(或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O)

②ac

(5)15CS2(l)+35O2(g)===15CO2(g)+25SO2(g) ΔH=-215 kJ•mol-1[或CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1 075 kJ•mol-1]

2.(1)离子键、非极性共价键 2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH=-4Q kJ•mol-1

(2)AlO-2+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(3)SO +ClO-===SO +Cl-

(4)O2+4e-+2H2O===4OH-

3.(1)4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2 +Cl2↑+2H2O

(2)6I-+ ClO-3+ 6H+===3I2+Cl-+ 3H2O

(3)2H2O2=====MnO22H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)

(4) 5.6×10-4 mol•L-1

4.(1)FeS NaOH

(2)酸性 BCD

(3)①2Cl-+2H2O=====电解 2OH-+H2↑+Cl2↑

②4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

5.(1)FeSO4•7H2O 硫酸 (2)防止Fe2+被氧化

(3)TiO2+2Cl2+2C=====高温TiCl4+2CO (4)TiO2(熔融)=====电解Ti+O2↑ (5)①废液呈强酸性，污染水体 ②因废液中含有的Mn2+、Cu2+、Cr3+等重金属离子排入水体中会造成水体污染，使水体生物绝迹(其他合理答案也可以) ③加入熟石灰

6.(1)AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)K2CO3 由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3

(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

7.(1)Al Al2O3 Fe(OH)3

(2)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

8.(1)8Al+3Fe3O4=====高温4Al2O3+9Fe

(2)①煮沸 ②负 生成白色沉淀 Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

④Fe(OH)3(s)  Fe3+(aq)+3OH-(aq)

高考化学无机综合应用训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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