高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学重要知识点寒假复习2015，供参考!

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应(点燃) P6

Na与O2反应(点燃) P6

Na与H2O反应： P6

K与H2O反应： P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、

、 P8

3、卤素单质间的置换反应：

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

② P9

(2)溴水与碘化钠溶液反应： P9

4、Mg与H2O反应： P14

5、Na与Cl2、反应(点燃)： P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20

用电子式表示氯分子的形成过程： P20

用电子式表示氯化氢的形成过程： P20

用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O

CO2 CH4 P21

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P30

2、原电池原理

典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极(锌)： (氧化反应)

正极(铜)： (还原反应)

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.

总反应离子方程式： P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分 P42

4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45

5、高炉炼铁：

P45

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应)： P53

(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

(1) 氧化反应(与O2的反应)： P60

(2) 加成反应((与Br2的反应): P60

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60

①

②

③

(4)聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯) ①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质: P62

(1)氧化反应(与O2的反应)：

(2)取代反应

① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯.反应方程式：

(3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应： P67

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 P67

②乙醇的催化氧化反应 P68

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

P68

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.

(2) 乙酸的酯化反应

①反应原理(与乙醇的反应)： P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

6、①蔗糖水解反应： P73

②淀粉(纤维素)水解反应： P73

③油脂的重要化学性质水解反应 P73

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)

油脂+H2O 甘油+

蛋白质+H2O 各种

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分 P80-P81

Ag2O受热分

2、CO还原Fe2O3

①C 还原ZnO

②C 还原MgO

③O2还原Cu2S

④Al 还原Fe2O3(铝热反应)

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl：

①电解NaOH： ②电解MgCl2

③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87

参考答案

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O

2Na+O2 Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2K+2H2O===2KOH+H2

2、卤素单质与氢气反应

F2 + H2 === 2HF

Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br

I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

Mg+2 HCl === MgCl2+ H2

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章 化学反应与能量

1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)

负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)

正极(铜)：2H++2e-=H2 (还原反应)

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.

总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

3、2H2O2= 2H2O+O2

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

(2)加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

3、苯的主要化学性质

(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2) 取代反应

① + Br2 + HBr

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯.

+ HONO2 + H2O

(3) 加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

(2) 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(3) 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.

(4) 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质水解反应

(1) 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

略

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