高一化学熔沸点大小比较是常考的考点,以下是熔沸点大小比较规律,请大家参考。
一、从晶体类型看
1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。
2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-SI SI-SI
3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高, 如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂钾铯 如铝钠 5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2
如:烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)
6)存在氢键的一般熔沸点高,如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看:常温下 固态液态气态 如I2 HCI
三、从结构上看:直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷异丁烷。
熔沸点大小比较规律的内容就是这些,查字典化学网预祝大家新学期取得更好的成绩。
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