精编高三化学期末考试模拟真题_化学试题-查字典化学网

尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，查字典化学网为大家提供了高三化学期末考试模拟真题，欢迎大家阅读。

一、单选题

1、下列说法可以实现的是[ ]

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成A.①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有②④⑤

2、以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是[ ]

A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

3、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是[ ]

A.NaClO、NaClO3 B.NaClO3、NaClO4 C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO3

4、下列应用不涉及氧化还原反应的是[ ]

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

5、下列反应属于氧化还原反应的是[ ]

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

6、下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是[ ]

A.冶炼金属B.燃料燃烧C.钢铁锈蚀D.木材烘干

7、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是[ ]

A.SO2气体通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

评卷人得分

二、填空题

8、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)①_________________________________;②_____________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_______________、______________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系：______________________。用离子反应方程式证明你的观点：______________________;____________________。

9、

现有下列反应：A.2Mg+O22MgOB.CO2+H2O=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OE.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OF.2HgO2Hg+O2↑(1)属于氧化还原反应的是__________(填字母，下同)。(2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_____________。(3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_____________。

10、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A ;B ;C ;D 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。

11、(16分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

12、(14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤;Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤;Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。(1)过程Ⅰ除去的离子是______。(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3

2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3

①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3- 、NH4+ 、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。②盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是___________________________。③过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

评卷人得分

三、实验题

13、(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如右图所示。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)装置a的作用是。

A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理：。(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

14、(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：(1)将10.00mL过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4-+ H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是，滴定到达终点的现象是__________ _____________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

三、计算题

15、3.16gKMnO4与50mL12mol·L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发)，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：(1)未被氧化的HCl的物质的量是 ;(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

16、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解，滤去残渣;酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成0.1mol还原产物时转移电子个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为。

滕州市第三中学高三期末考试模拟试卷

化学试卷答案及解析

1、【答案】A

【解析】

2、【答案】D

【解析】

3、【答案】D

【解析】

4、【答案】D

【解析】

5、【答案】C

【解析】

6、【答案】D

【解析】

7、【答案】C

【解析】

8、【答案】(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体;②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ;有无电子转移;CaO+SiO2CaSiO3(其他合理答案也可);Na2O2+SO2===Na2SO4(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可);H++OH-===H2O;2H++Fe===Fe2++H2↑(或其他合理答案也可)

【解析】

9、【答案】(1)A、C、F(2)A(3)F

【解析】

10、【答案】1)CO2;Cu;CO2;H2O(2)是

【解析】

11、【答案】(1)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO + Ca(HCO3)2(2)3Cl2+2Fe2+ + 4Br- = 6Cl-+2Fe3+ + 2Br2(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(4)SO2+Br2+2H2O = 2HBr +H2SO4

【解析】试题分析：(1)这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)2+CO2+H2O="2HClO"+CaCO3↓，后是过量的二氧化碳：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，两式叠加去掉碳酸钙即可。(2)氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成离子方程式。(3)制硫酸用的是黄铁矿即FeS2先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS2+11O2=(高温)2Fe2O3+8SO2，配平时要注意其有两种元素变价。(4)溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先写出Br2+SO2→2Br-+SO42-，剩余的部分通过原子守恒补足。

12、【答案】(1)SO42- (2)①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全(3)①NH4+ 、I- ②5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O③阴极，阳

【解析】试题分析：⑴加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42-;⑵①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42-沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽;②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全;⑶①NaClO有强氧化性能将NH4+ 、I-等分别氧化为N2、IO3- 除去②据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-――4I2+10SO42-+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32-+8IO3- +2OH-――4I2+10SO42-+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32-+8IO3- +2OH- = 4I2+10SO42-+H2O。③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜(只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过)能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应。

13、【答案】(1)Cu、O (2分);(2)BD(2分);(3)将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收(2分)(4)20.00 (2分);I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(3分) (5)80.00%(3分)

【解析】试题分析：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则铜元素和硫元素的化合价分别为+2价和-2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。(2)由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。(3)由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。(4)根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml-0.10ml=20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成硫酸，反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。(5)消耗标准碘的物质的量=0.05000mol·L-1×0.02000L=0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10=0.01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol=0.92g，因此该黄铜矿的纯度为×100%=80.00%

14、【答案】(1)容量瓶(1分)(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)(3)酸式(1分) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)2.5cv(2分) (5)偏高(2分)

【解析】试题分析：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶;(2)方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

15、【答案】0.06mol1.12L 71.75g

【解析】试题分析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl2的物质的量为Zmol。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2 16 50.02 X Y得：X=0.16 Y=0.05 根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化.从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

16、【答案】(1)6KOH+KClO3 +3MnO2→3K2MnO4+KCl+3H2O;(1分×2)(2)1:2(1分)、 0.2NA或6.02×10-22(1分)、 KMnO4>K2MnO4>MnO2(2分) (3)0.958(2分)

【解析】试题分析：(1)反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O;(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×(6-4)××NA=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4>K2MnO4>MnO2，故答案为：1：2;0.2NA或6.02×10-22;KMnO4>K2MnO4>MnO2;(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，解得x=0.958，故答案为：0.958.

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