中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学模拟试题附答案。

【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

1.地壳中含量最多的金属元素是

A.铜B.镁C.铝D.铁

2.下列属于氧化物的是

A.O2B.NO2C.KClD.NaOH

3.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油

4.与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数

5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒

6.下列做法不利于保护环境的是

A.使用一次性塑料餐盒B.垃圾分类处理

C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具

7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是

8.下列符号中，表示2个氢分子的是

A.H2B. 2H2C.2HD.2H+

9. 下列医疗用品，属于纯净物的是

A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒

10.下列实验操作中，正确的是

A.滴加液体B.过滤C.检查气密性D.熄灭酒精灯

11. 钛有太空金属的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A.原子序数为22B.核外电子数为47

C.元素符号为TiD.相对原子质量为47.87

12. 下列食物富含蛋白质的是

A.米饭B.芹菜C.牛肉D.苹果

13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A.红磷B.甲烷C.蜡烛D. 木炭

14. 下列不属于新能源的是

A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油

15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最好用的方法是

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中

17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.ZXB.ZY C.YX D.XZ

18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=c

B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量ab=c

C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数ab=c

D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=cb

19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

甲 乙 丙 丁

A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质

C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3

20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体

【生活现象解释】(共6道题，共21分)

21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。

(1)NaCl可用作__________。

(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中

__________元素的含量，促进植物生长。

(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。

22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。

(1)儿童缺钙可能会导致__________(填贫血或佝偻病)。

(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。

(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。

23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。

(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。

A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl

(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。

控制低温条件的原因是__________。

24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。

(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。

(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。

A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气

C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量最高

(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。

25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。

(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。

(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原

因的微观解释是 __________。

(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。

(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高

于99%的称为石墨纤维。碳纤维外柔内刚，质量比金属铝轻，但强度却高

于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、

铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是

__________。

A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀

C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小

26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。

(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。

(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于

__________(填基本反应类型)。

(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数

据计算苦卤中镁元素的质量分数是(其它成分中不含镁元素)________。

(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为

__________。

【科普阅读理解】(共1道题，共5分)

27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一

种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。

将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。

(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。

(2)氢化钙的物理性质有_________。

(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。

(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。

(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。

【生产实际分析 】(共1道题，共5分)

28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。

(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。

(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。

(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。

(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。

a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积

b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6

c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)

d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生

【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)

29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。

资料：

物质碳酸钠碳酸氢钠

20oC溶解度/g21.59.6

水溶液的pH119

(1)纯碱的化学式为__________。

(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。

(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。

(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。

(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。

【基本实验】(共2道题，共9分)

30.(5分)根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是__________。

(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。

(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。

(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。

(5)E所示实验中,水的作用是__________。

31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。

(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。

(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。

(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。

【实验原理分析】(共1道题，共5分)

32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：

实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1

打开K2、K3，观察到的 现象是__________。

实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试

液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得

出的结论是__________。

实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸

①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生

反应的化学方程式为__________。

②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。

③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)

__________。

【科学探究】(共1道题，共6分)

33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。

组的同学对管道通产生兴趣。

探究问题1： 管道通有哪些性质特点?

进行实验：

实验操作实验现象实验结论

(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌管道通溶解，有大量水蒸气____________。

(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞__________。溶液显碱性 。

(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉有气泡冒出管道通能与铝反应。

实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是

__________。

探究问题2：管道通的成分是什么?

查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。

②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。

进行实验：

实验操作实验现象实验结论

(1)

_______________________该管道通中含有碳酸钠

(2)_____________________________________该管道通中含有NaOH。

【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)

34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。

化学试卷

【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)

题号12345678910

答案 CBCDAAABBC

题号11121314151617181920

答案BCADDDADCB

【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分

21.(3分)

(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

22.(4分)

(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分

23.(3分)

(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强

24.(3分)

(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2+ H2O

25.(4分)

(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大

(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C

26. (4分)

(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%

(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O

【科普阅读理解】每空1分

27.(5分)

(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解

(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触

(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热

【生产实际分析】每空1分

28.(5分)

(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd

【物质组成和变化分析】每空1分

29.(5分)

(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水

(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH

(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出

【基本实验】每空1分

30.(5分)

(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2

(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂

31.(4分)

(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大

(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁

【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,

32.(5分)

(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快

(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2+H2O

【科学探究】每空1分，其他合理答案得分

33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。

探究问题1

进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红

实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道

探究问题2：

进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。

【实际应用定量分析】

34.(4分)

设2000L烟气中含SO 2的质量为x

2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S

320 96

X 19.2g1分

1分

X=64g 1分

烟气中 SO2的浓度= 1分

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