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第Ⅰ卷(选择题，共54分)

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12  N—14   O—16  Na—23  Mg--24 S—32  Fe—56  Cu--64

一、选择题(包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1、北京时间3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为

A.27   B. 55   C.82    D.137

2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的化学性质      B. 具有相似的物理性质

C.分子具有相同的空间结构   D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

3. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量

D.用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理。

4.下列说法正确是

A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

5.下列叙述合理的是

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"白色污染"

6.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH=-197 kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A.生成SO3 2 mol              B.SO2和SO3共2 mol

C.放出197 kJ热量           D.含氧原子共8 mol

7.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)

8下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是

9.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是

正极       负极      电解质溶液

A.       Zn       Cu        CuCl2

B.       Zn      Cu     ZnCl2

C.       Cu       Zn     CuSO4

D.       Cu      Zn     ZnSO4

10. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl(熔融)       2Na+Cl2↑         B.3 MgO+2Al        3Mg+AL2O3

C. Fe3O4+4CO          3Fe+4CO2  D. 2HgO            2Hg+O2↑

11.《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。2011年国家领导人又多次强调食品安全性。下列做法不利于食品安全的是

A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾

C. 在食品加工中科学使用食品添加剂

D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

12.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量

的增加来表示

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

13.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A.①②③        B.只有⑤       C.只有④        D.①②③④⑤

14.下列关于有机物说法正确的是

A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

15.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气          D.食盐、淡水

16.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B.Z元素在第三周期第VIA族

C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O

17.下列说法不正确的是

A.糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以水解成小分子化合物

B.通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径

C.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

D. 乙醇与乙酸所发生的酯化反应 CH3COOH +  C2H5OH                CH3COOC2H5  + H2O

18.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，       碱

下列各性质中不符合图示关系的是                 金

A、还原性       B、与水反应的剧烈程度                 属

C、熔点         D、原子半径                        的

性质   碱金属的核电荷数

II卷 (非选择题  共46分)

二.非选择题(本题包括6小题，共46分)

19.(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

(1)Zn+Ag2O+H2O         Zn(OH)2+2Ag________________________________。

(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O______________________________________。

(3)6H2O+6CO2                 C6H12O6+6O2_________________________________。

(4)CaCO3 CaO+CO2↑__________。

20. (6分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。  www.k@s@5@u.com

(1)A中反应的离子方程式为                             ，

B中Cu极电极反应式为                              。

(2)C中被腐蚀的金属是         ，总反应方程式为                          ，

A.B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是                           。

21.(11分)下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1 A

2    B C  D

3 E F G H I J K

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是(写出元素名称，下同)          ，金属性最强的元素是          ，原子半径最小的元素是          。

(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：

(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)            。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象            ，反应化学方程式为：                          。

(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同)             ，酸性最强的是                   ，呈两性的是            ，

22.(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;

请完成下列填空：

(1)H的化学式           ;其晶体中所含化学键类型为                              ;检验H 中阳离子的方法是                                。

(2)A与B 在加热条件下反应的主要现象是               ;F和H2O反应的化学方程式为            ;

写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式                              。

(3)某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为____________。

23. (8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用          ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ;

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是                ;

(3)试剂②可以选用            ;其反应的离子方程式为                 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为                             。

24.(5分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

(1)请写出含有10个氢原子的烷烃的分子式                ;

(2)第①步得到的烃类混合物中，只含有7种不同的物质这一说法是否正确          (答是或否)，若不是原因是

(3)第③步发生的是           反应。

高一下学期化学期终测试参考答案2011年7月

1  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

A D A B D B C C C B A D A B D C A C

19.(4分，每空1分)答案：(1)放电时化学能转化为电能

(2)化学能转化为热能

(3)太阳能(光能)转化为化学能

(4)热能转化为化学能

20.(6分)答案：(1)Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑  ，Fe  -2e-  = Fe2+

(2)Zn ，Zn + H2SO4= Zn SO4  +  H2  ↑,   B>A>C(2分，其它每空1分)

21.答案： (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) HF   (1分)  产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl   (2分) (4) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) Al(OH)3 +OH-=AlO2-         +2H2O  (2分)

22.(12分，)

(1)NH4Cl;(1分)  离子键、共价键(2分);取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。(2分)

(2)剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体(2分);2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(1分) ;

CO32- +2 H+ =CO2↑+ H2O(1分)

(3) N2+3H2      2NH3  (1分)  (2分)

23.(8分,每空1分)答案： (1)NaOH (1分) 过量  (1分) (2)过滤(1分)

(3)盐酸(1分);Mg(OH)2 +2 H+  = Mg2+ +2 H2O (2分)

(4)MgCl2(熔融)      电解       Mg+Cl2↑(2分)

24. (5分)(1)C4H10 (2)否，  C4~C10的烃有烷烃C4H10两种,有C5H10三种，C6H10五种等等，所以含有远远多于7种不同的物质。(2分，其它空均1分)

(3)加聚。

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