电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，下面是电解质知识点，希望对考生复习有帮助。
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质
(1)电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
高中化学电解质知识点：酸式盐的电离
①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同
熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱
溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离
(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
(2)酸、碱、盐
+电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;
-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;
电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
(3)电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：
---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3
电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
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