世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了沪科版高一化学必修一知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、化学键
1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。
2、三种化学键的比较
| 化学键 | 离子键 | 共价键 | 金属键 |
| 本质 | 阴阳离子间的静电作用 | 原子间通过共用电子对形成的相互作用 | 金属晶体内金属离子与自由电子的较强作用 |
| 存在 | 离子化合物 | 非金属元素单质、共价化合物、某些离子化合物 | 金属元素 |
| 特点 | 无方向性和饱和性 | 有方向性和饱和性 | 无方向性和饱和性 |
| 决定键能大小因素 | 离子所带电荷越多、半径越小，键能越大 | 键长越短、共用电子对越多，键能越大 | 原子半径越小，键能越大 |
| 非极性键 | 极性键 | |
| 定义 | 同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对不发生偏移 | 不同种元素原子通过共用电子对形成的共价键，共用电子对发生偏移 |
| 原子吸引电子能力 | 相同 | 不同 |
| 共用电子对 | 不偏向任何一方 | 偏向吸引电子能力强的原子 |
| 成键原子电性 | 电中性 | 显电性 |
| 判断依据 | 由同种非金属元素组成 | 由不同种非金属元素组成 |
| 实例 | H-H | H-Cl |
1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。
2、电子式书写：
(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。
(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。
(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。
(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
三.共价化合物
1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。
2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：
HCl：Cl2：
4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四.极性分子和非极性分子
极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。
非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。
五.分子间作用力与氢键
1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。
2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。
小编为大家提供的沪科版高一化学必修一知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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