2017年高考化学复习指导：离子方程式与离子共存

化学是创造自然，改造自然的强大力量的重要支柱。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习指导，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、命题预测

离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中(不同条件下)离子能否大量共存的特点和规律;要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断;离子反应方程式的书写、判断正误;离子检验、推断等。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：(1)离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况;(2)离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等(3)离子反应的数形结合，如镁铝图像问题(2014安徽卷)(4)离子方程式的书写在工艺流程题中的应用

(2)Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

☆★考点二：离子方程式正误判断

1、依据四原则(1)客观事实原则如：2Fe2++H+===2Fe3++3H2↑错在H+不能把Fe氧化成Fe3+而只能氧化成Fe2+。应为Fe+H+===Fe2++H2↑(2)质量守恒原则如：Na+H2O===Na++ OH-+H2↑。(3)电荷守恒原则如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，错在左右两边的电荷不守恒。(4)定组成原则如稀硫酸雨Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，错在H+和SO42-、 Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

2、看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+= CO2↑ +H2O.2)不能拆分的物质如Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO该写成了H+和ClO-.应该为Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO.

3、分析量的关系与量有关的反应，试剂加入顺序影响反应产物，影响离子方程式的书写。如往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)

4、查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO。

【例2】3.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+

☆★考点三：离子检验

1、解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。

2、解题技巧：(1)先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。(2)再据溶液性质或实验现象推断。(3)注意加入的试剂对某离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰)。

【例3】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+