氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点。
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2016
一、氨
(1)氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b.分类： 放电
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
(5)氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3
C 氨的氧化反应
加热
4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
(1)NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水
(3)铵盐受热都易分解，
△
①NH4Cl NH3↑+HCl↑。
△
②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。
△
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。
三、氨气的制法：
1、工业制法2N2
+3H2
2、 实验室制法
△ 2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(1)原理：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2)
(3)装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
(4)净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
(5)收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
(6)验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
(7)处尾：用水吸收(注意防止倒吸)
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。
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