苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。接下来大家一起来看看铁铜的获取及应用练习题。

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意 )

1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是

A.钠 B.镁 C.铝 D.铁

2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是

A.–3 B.+4 C.+3 D.+2

3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积(标况下)是

A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不对

4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为

A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5

5. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是

A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1

6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%

7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为

A. 3:1 B. 3:2C. 2:1D. 2:3

8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g

9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b

10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是

A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

二、选择题：(每小题有1-2个选项符合题意)

11. 下列物质中，不属于合金的是

A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银

12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化

14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌B. 铁C. 铝 D. 镁

15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

A、2.5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-1

16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是

A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌

C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降

D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2

17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C. 氯化铁溶液 D.溴化银

18. 下列离子方程式中正确的是

A.三氯化铁溶液中加入铁

B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中

19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有 g HNO3 被还原成NO，n:m可能是

A. 1:1 B. 2:1C. 3:1 D. 9:2

20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克

21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是

A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4

24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是

A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL

25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是

A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3

三、填空题

26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色;加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

(1)C的化学式为 ;J的化学式为。

(2)写出由A生成H的离子反应方程式：。

(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)：。

28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出E与强碱液反应的离子方程式