中考作为考生迈入重点高中的重要考试，备受家长和考生的关注，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考化学第一次摸底试卷，希望对大家有帮助。

一.选择题(共10小题)

1.下列有关物质用途的表述错误的是()

A.铝可用作导线 B.医用酒精可用杀菌消毒

C.氢氧化钠可用作调味品 D.二氧化碳可用于灭火

2.夏天防雷电，远离金属.这是因为金属具有()

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽

3.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物.但现实生活中，却“铝禁不止”.下列关于铝的应用不科学的是()

A.使用含铝膨松剂制作油条

B.使用铁锅代替铝制炊具

C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料

D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸

4.下列说法不正确的是()

A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来

B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液

C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大

D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点

5.下列关于金属的说法正确的是()

A .波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

6.向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag

B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

C.滤液中只有Zn(NO3)2

D.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

7.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()

A.两次天平指针最终都在刻度盘中间

B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边

C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边

D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边

8.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生.则下列情况不可能存在的是()

A.滤渣是Ag、Cu、Zn

B.滤液中 含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣

C.滤渣是Ag、Cu、Mg

D.金属活动性顺序是Ag

9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()

A. B. C. D.

10.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()

A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气

B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强

二.填空题(共4小题)

11.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母序号，下同);

(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图.

①图1甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为;

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是(填元素符号);

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于(填物质类别);

(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法 、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为;

(4)金属在生产生活中应用广泛.

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是;

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件;

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.

黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应.

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式.

b.固体D为.

12.某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有.

(2)加入过量A物质的化学式是.

(3)加入适B物质时反应的化学方程式是.

13.2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源.

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号).

(2)铁是应用最广泛的金 属.生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性;防止铁锅生锈，常用的方法有.

(3)有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是.

14.(1)人类在生产和生活中广泛使用金属.

①用铜丝做电线是利用了铜的性.

②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)的形式存在;在钢铁表面涂油、、镀耐磨或耐 腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈.

(2)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤;向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体.

由以上实验可确定该粉末中一定没有(填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是(填化学式);该粉末的组成有种情况.

三.解答题(共6小题)

15.铝在工业和生活中应用广泛.

(1)铝是地壳中含量最高的(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位.

(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性.

(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是.

16.物质的用途与其性质密切相关.

(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和性.

(2)氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的.其反应的化学方程式为：.

(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示).

17.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.请填空：

(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有(填写化学式，下同)，可能含有.

(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属.

(3)反应后得到滤渣的质量(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.

18.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.

(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?

(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释.

(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤.以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为.

②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.

19.金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答：

(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是(填字母).

A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式).

(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t.

20.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2

③Mg (NO3)2、AgNO3

④只有Mg(NO3)2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是(填标号)，其理由是

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整.

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