第一学期高二历年化学期中考试题（2016—2017）学年

从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。小编准备了第一学期高二历年化学期中考试题，具体请看以下内容。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计54分）

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

2.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度

3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )

A.C(s)+ O2(g)= CO(g) △H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1) △H=-1400 kJ/mol

4.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )

A.CO与HbO2反应的平衡常数

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

6.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是( )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

8. 已知

(1)H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH1= a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2= b kJ·mol-1

(3)H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH3= c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH4= d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是( )

A.a

9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 ( )

A.T1>T2， >0 B.T1>T2， <0

C. T1

11. 已知：2 Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )

A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

12. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

13.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是( )

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

15. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

16. 在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减少了 D.a>b

17.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)

下列说法正确的是( )

A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B.在提纯过程中，I2的量不断减少

C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

18. 已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A. 1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

二、非选择题（共四题46分）

19.(12分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响?_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________，理由是__________________;

(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1;

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______。

20.(14分)

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是;上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________

(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=_____，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的

△H4____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

21.(12分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：