一、溶液的形成

　　1、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒――碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂

　　2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂

　　 液体溶于液体，

　　3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲线

　　 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g

　　 （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

　　 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

　　 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　　 （6）从A溶解度是 80g 。

　　 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

　　（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

　　2、气体的溶解度

　　 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　　 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）

　　3、混合物的分离

　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质

　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

　　降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

　　三、溶质的质量分数

　　1、公式：

　　 溶质质量分数= × 100%

　　2、在饱和溶液中：

　　溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

　　3、配制一定溶质质量分数的溶液

　　（1）用固体配制：

　　①步骤：计算、称量、溶解

　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

　　①步骤：计算、量取、稀释

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