一、我会选择

　　（每小题3分，共36分，只有一项符合题意）

　　1．下列有关溶液的说法正确的是

　　A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液

　　C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同

　　2．下列物质加入水中，不能形成溶液的是

　　A．蔗糖　B．硝酸钾 C．植物油　 D．高锰酸钾

　　3．下列有关溶液性质的说法中错误的是

　　A、溶液一定是无色、透明的混合物

　　B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变

　　C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

　　D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

　　4．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂

　　A．可以软化水　 B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质　 D．溶于水时放热

　　5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是　

　　A．双氧水和二氧化锰　 B．水和生石灰　

　　C．水和氢氧化钠　D．水和硝酸铵

　　6．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是

　　A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

　　B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

　　C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

　　D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

　　7．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

　　B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

　　C、将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液　

　　D、t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

　　8． 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是

　　A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

　　B．量取90ml水时，俯视读数

　　C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

　　D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

　　9．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0．9%），需要称取氯化钠的质量为

　　A 9g B18g C 90g D180g

　　10．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

　　B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

　　C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

　　D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

　　11．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是

　　A．硝酸钠的溶解度　 B．溶液中溶质的质量

　　C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数

　　12．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

　　A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

　　B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

　　C． ．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液

　　D． 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

　　二、我会填空（每空2分，共30分）

　　13．20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9．7g，其含义是在20℃时_____________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。

　　⑴　t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

　　⑵　甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是　 物质。

　　⑶　t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

　　⑷　t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

　　15．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，

　　

　　请回答：

　　⑴　t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

　　⑵　tl℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB(填“>”、“<”或“=”，下同)。

　　⑶在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。

　　16．2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0．9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为g，水的质量为　g。

　　17．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

　　

　　⑴　当温度为　℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

　　⑵　若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是　我⑶、国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中　 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

　　三、我会分析说明

　　（每空2分，共10分）

　　18．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

　　

温度/℃		0	40	80
溶解度/g	Ca(OH)2	0．187	0．141	0．094
	Ba(OH)2	1．67	8．22	101．4

          根据以上信息回答下列问题。

　　

　　（1）右下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是　 ( 填“A”或“B”)。

　　⑴如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）

　　⑵现有常温时含Ca(OH)2和Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为。

　　19．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

　　　

　　⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。

　　⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行　 。

　　⑶试剂A最好选用　。

　　四、我会探究

　　（每空2分，共14分）

　　20．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量　B．计算 C．溶解　D．装瓶贴标签。回答下列问题：

　　⑴、用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。

　　⑵、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。

　　21．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

　　

　　请回答下列问题：

　　⑴、计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水　g。

　　⑵、用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　。

　　A．增加适量氯化钠固体　B．减少适量氯化钠固体　C．调节平衡螺母

　　⑶、将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是　。

　　五、

　　我会计算

　　（共10分）

　　22．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

　　

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1．07	1．14	1．22	1．30	1．40	1．50	1．61	1．73	1．81	1．84

         将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

　　⑴、10mL98%的浓硫酸中含　 gH2SO4。

　　⑵、列式计算消耗金属锌的质量。

　　⑶、分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是　 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。

　　【参考答案】1-12题：DCABDD；BDBCCC

　　13题：100g水中溶解9．7g碳酸氢钠即可达到饱和；相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大。

　　14题：⑴= ；⑵乙 ；⑶ 饱和；⑷降温（合理答案均可）　

　　15题：、（1）不饱和；（2）﹤；（3）﹤，=。

　　16题：４．５；４９５．５；

　　17题：(1)40； (2)加热蒸发 ；(3)A；

　　18题：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）。

　　19题：⑴蒸馏；⑵蒸发结晶；⑶熟石灰或氢氧化钙（Ca(OH)2）

　　20题：（1）BACD；（2）烧杯；搅拌、加速溶解。

　　21题：⑴5 、95 ；⑵B；⑶加速溶解　

　　22题、⑴、18；⑵1．2g；质量分数越大密度越大 、%至b%；

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