2017年中考化学第一次模拟试题练习（有答案）

　　初中的学习至关重要，同学们一定要掌握科学的学习方法，提高学习效率。以下是为大家提供的中考化学一轮复习练习题，赶快投入学习中吧！

　　1.我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：

　　(1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。

　　(2)黄酮素含有__三__种元素，碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。

　　(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。

　　2.科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：

　　(1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。

　　(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为__1__。

　　3.今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)

　　A.1个分子中含有51个原子

　　B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成

　　C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4

　　D.分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4

　　4.(2014，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)

　　物质甲乙丙丁

　　反应前物质质量/g83254

　　反应后物质质量/g164x24

　　A.该反应为分解反应

　　B.丙可能为该反应的催化剂

　　C.甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4

　　D.乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶5

　　5.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

　　(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是__19.6_t__；

　　(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

　　解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。

　　H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

　　9874

　　19.6tx

　　9874=19.6tx

　　x=14.8t

　　答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

　　6.(2014，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：

　　CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O。

　　请计算下列问题：

　　(1)若用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？

　　(2)2t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1t)？

　　解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。

　　CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O

　　4460

　　x900t

　　4460=x900t

　　x=660t

　　(2)2t×；90%=1.8t

　　方法一：

　　1.8t×；Ar(N)×；2Mr[CO(NH2)2]×；100%=1.8t×；14×；260×；100%=0.84t&asymp；0.8t

　　方法二：

　　Ar(N)×；2Mr[CO(NH2)2]×；100%=14×；260×；100%&asymp；46.7%

　　1.8t×；46.7%&asymp；0.8t

　　答：可固定二氧化碳660t，2t该化肥中含氮元素0.8t。

　　7.(2014，兰州)100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应。请计算：

　　(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；

　　(2)将(1)的结果标在图中；

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

　　解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2&uarr；

　　651612

　　13gyx

　　6513g=161y=2x

　　x=0.4gy=32.2g

　　硫酸锌的质量分数=32.2g100g+13g-0.4g×；100%=28.6%

　　答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。

　　8.(2013，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

　　(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g；

　　(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(请写出计算过程)

　　(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？

　　解：设反应后生成氯化钠的质量为x。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2&uarr；

　　11744

　　x4.4g

　　11744=x4.4gx=117×；4.4g44=11.7g

　　(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：

　　11.7g200g+38.4g-4.4g×；100%=5%<10%，故不能直接用于农业上选种。

　　答：略

　　9.(2014，滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：

　　(1)铁片中单质铁的质量；

　　(2)铁片中铁锈的质量分数；

　　(3)最后所得溶液的质量。

　　解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2&uarr；

　　562

　　x0.4g

　　562=x0.4g

　　x=56×；0.4g2=11.2g

　　(2)铁片中铁锈的质量=20g-11.2g=8.8g

　　铁片中铁锈的质量分数=8.8g20g×；100%=44%

　　(3)20g+50g-0.4g=69.6g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。

　　试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

　　(1)生成二氧化碳的质量；

　　(2)样品中Na2CO3的质量分数；

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20g+6g+26.2g-50g=2.2g。(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2&uarr；+H2O

　　10611744

　　xy2.2g

　　10644=x2.2gx=5.3g

　　11744=y2.2gy=5.85g

　　则样品中Na2CO3的质量分数为5.3g6g×；100%&asymp；88.3%。

　　(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85g+(6g-5.3g)=6.55g。

　　则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55g50g×；100%=13.1%。

　　答：(1)产生CO2的质量为2.2g；(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

　　11.(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

　　(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

　　解：反应生成CO2的质量：25g+200g-216.2g=8.8g

　　设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2&uarr；

　　10011144

　　xy8.8g

　　100x=111y=448.8g

　　x=20gy=22.2g

　　(1)贝壳中碳酸钙的质量分数：20g25g×；100%=80%

　　(2)反应后溶液的质量为：216.2g-(25g-20g)=211.2g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×；100%=10.5%。

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