趣味化学：课题3　离子_化学知识点-查字典化学网

　　趣味导读

　　某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢?向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗?原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗!

　　智能点拨

　　例1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

　　(1)第11号元素名称是，它属于元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。

　　(2)从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。

　　(3)研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。

　　分析　这道题考查的是核外电子排布知识的应用，同时也是对学生的知识与能力的考察。根据最外层电子数的特点，可以将元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。利用这个知识点可以轻松解答第(1)题。认真观察表中数据，再结合原子结构的知识，运用分析、比较、归纳等方法，可以概括得出第(2)、(3)题。

　　答案：(1)钠　金属　失去　Na+

　　(2)核电荷数质子数

　　(3)随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小

　　例2 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：

　　(1)叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴离子。

　　(2)、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。

　　分析这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。

　　答案：(1)带电的原子正电荷负电荷(2)阴、阳

　　随堂反馈

　　1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是()

　　(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数

　　A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)

　　2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。

　　运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。

　　(1)在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子;第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，(除去H之外)通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。

　　(2)从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。

　　(3)在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和，三种阳离子的离子符号分别是、、。

　　火眼金睛

　　1.原子失去最外层电子后，会改变的是()

　　A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质

　　2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是()

　　A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同

　　C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构

　　3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

　　4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是()

　　A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子

　　5.Ca2+右上角的数字表示的意义是( )

　　A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层

　　C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子

　　6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于()

　　A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定

　　小马“识图”

　　7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有，属于同种元素的为。

　　通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：

　　(1);

　　(2) ;

　　(3)。

　　画龙点睛

　　下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图

　　试回答：

　　(1)一个水分子共有个原子核，个质子。

　　(2)一个Mg2+共有个电子。Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。

　　(3)通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个：。

　　9.填空：

　　课外阅读

　　空气中的“维生素”

　　众所周知，空气是由氮、氧两种成分组成，还有少量对人体健康起着重要作用的成分。被誉为空气“维生素”的负氧离子就是其中的一种。那么，负氧离子有什么用?它又是怎样产生的呢?

　　科学家通过研究发现，负氧离子具有改善呼吸功能，增强新陈代谢，促进血液循环，预防流行感冒，增强机体抗病能力，调节神经系统等巨大作用。我们常说一个地方的空气清新，实际上就是说该地的空气中负氧离子的含量高。世界卫生组织有关指标确定，每立方厘米空气中负氧离子不少于1 000～ 1500个的时候，空气才称得上清新。

　　空气中的负氧离子是由氧气“俘获”带负电的电子形成的。例如，瀑布、雨水、喷泉运动会使水与岩石、水与空气、水与水发生摩擦碰撞，这就产生了大量自由电子，它们很容易被氧气分子捕获，如此就增加了空气中的负氧离子含量。

　　从总体上讲，负氧离子的形成与消失通常与大气压、光照程度、空气温度、湿度、风速、雾气等多种气象因素有关系。一般情况下，空气中氧负离子的浓度晴天时比阴天高，夏季比冬天高，上午比下午高，海滨、森林、高山及绿化带周围的负氧离子的浓度也普遍较高，每平方厘米可以达到2 000个，比城区高5～10倍，室外一般也比室内高2～3倍。

　　为了多吸收空气中的“维生素”，我们要多到野外去，多进行户外活动。

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