第十一单元复习课(1)

　　目的：

　　1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。

　　2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。

　　3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。

　　重点：盐的性质、复分解反应。

　　难点：物质鉴别(定)及混合物分离方法

　　方法：讨论归纳，实验探究

　　药品器材：　Cu Fe HCl H­2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等

　　教学过程：

　　过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化

　　看食盐的妙用(资料卡)，回忆食盐的相关知识思路提示：

　　存在、制取、提纯食盐存在广：

　　食盐用途多：

　　粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。

　　②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2

　　③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH

　　总结碳酸(氢)盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程：

　　CaCO3+

　　Na2CO3+

　　HCl

　　NaHCO3+

　　Ca(HCO3)2+

　　NaHCO3+

　　Ca(HCO3)2+

　　同桌互查

　　①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2

　　(可用澄清的石灰水检验)

　　②鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2(变浑)→继续吹入(澄清)→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。

　　②应用：

　　a. 仿写：

　　Na2CO3+H2O+CO2

　　NaHCO3

　　b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因

　　过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化

　　分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点：

　　1、化合A+B→C

　　多变一

　　2、分解A→B+C

　　一变多

　　3、置换A+BC→B+AC第三者

　　4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲复分解反应：

　　①定义

　　②范围：一般为酸碱盐类物质之间

　　③条件↑、↓、　H2O(即生成难电离的物质)①分析以下反应能否进行，说出理由

　　KNO3+NaCl

　　CaCl2+H2CO3

　　AgCl+NaNO3

　　Cu(OH)2+NaCl

　　②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流

　　理解溶解性表，认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称

　　②从表的排列方法对盐进行简单分类：

　　按阳离子分

　　按阴离子分

　　按可溶性分

　　③回顾与小结盐能与哪几类物质反应?㈠盐的物理性质

　　盐大多数为无色(或白色)晶(固)体，大多数能溶于水，

　　㈡盐的化学性质：

　　1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=

　　Cu+AgNO3=

　　2、跟酸反应

　　CaCO3+2HCl=

　　AgNO3+HCl=

　　3、跟碱反应

　　NaOH+CuSO4=

　　Ca(OH)2+Na2CO3=

　　4、跟盐反应

　　NaCl+AgNO3=

　　BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流

　　2、说出下列盐的名称：

　　FeSO4 FeCl2 NaHCO3

　　Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3

　　FeSO3 NaNO2 Na2SO3

　　KMnO4 CuSO45H2O

　　K2MnO4 KAl(SO4)212H2O

　　3、下列物质间能发生反应的，写出方程：

　　①硫酸和硝酸钾　②氢氧化钡溶液和硝酸　③氯化铝溶液和硝酸银溶液　④碳酸铵溶液和盐酸　⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液　⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液

　　4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。

　　5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，请设计方案区别出来。

　　附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像

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