盐的性质 教 案

　　教学目标：1、知识目标： (1)了解盐的溶解性和化学性质。

　　(2)学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。

　　(3)了解复分解反应发生的条件。

　　2、能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。

　　3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。

　　教学重点：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件

　　教学方法：讨论法、引导探究法

　　教学用品：仪器：试管 镊子

　　药品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固体 NaOH溶液 盐酸 硫酸

　　其它：投影仪

　　学生背景：

　　1、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。

　　2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成;掌握了试管实验的基本操作。

　　3、学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。

　　教学过程：

　　环 节 教 师 活 动 学 生 活 动

　　提问导入

　　讨论实验

　　得出结论

　　提出问题

　　通过实验

　　得出结果

　　讨论应用问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢?

　　2、上节课我们学习了哪些盐?

　　3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢?

　　引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

　　二、盐的性质

　　1、 溶解性

　　学生先总结，然后投影展示

　　a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

　　b盐酸盐中只有AgCl不溶于水

　　c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

　　d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外

　　2、盐的化学性质

　　学生实验：找出有盐类参加的反应

　　1、 ①、展示药品(投影展示药品名)

　　2、 ②、小组讨论(找出有盐参加的反应)

　　③、请学生演示实验(说明现象写方程式)

　　④、得出结论(盐的3条性质)

　　(1)盐与金属的反应

　　反应的条件：

　　金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属

　　盐：必须是盐溶液

　　(2)盐与酸的反应

　　(3)盐与碱的反应

　　盐与盐之间能反应吗?

　　实验：硝酸银与氯化钡反应

　　结论：有白色沉淀，能反应

　　4、盐与另一种盐的反应

　　请判断以上反应有哪些类型?

　　酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

　　复分解反应呢?

　　三、复分解反应发生的条件

　　生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。

　　练习：P.176第四题

　　举出几种制备硫酸锌的方法(最少四种)

　　作业：举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)经过思考回

　　答建立新旧

　　知识的联系

　　找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

　　学生小组讨论后上台实验

　　学生写方程式强化基本技能

　　回忆“湿法炼

　　铜”的情景

　　建立与酸碱性质的联系

　　建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

　　用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

　　投影小结

　　盐 组合项化 学 方 程 式盐的性质

　　CuSO4

　　AgNO3

　　FeCl3

　　Ba Cl2

　　CaCO3 金属

　　Fe、CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、盐与某些金属反应

　　酸

　　HCl、H2SO4AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2 +H2SO4= BaSO4↓+2 HCl

　　CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、盐与酸反应

　　碱

　　NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3、盐与碱反应

　　盐 BaCl2

　　CuSO4、AgNO3

　　Fe Cl3、CaCO32AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

　　4、盐与另一种盐反应

　　板书设计

　　二、盐的性质

　　1、溶解性

　　2、盐的化学性质

　　(1) 盐与某些金属反应

　　条件：金属：前置换后;盐：盐溶液

　　(2)盐与酸反应

　　(3)盐与碱反应

　　(4)盐与另一种盐反应

　　3、复分解反应的条件

　　生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那麽复分解反应就可以发生。

　　作业：举出几种制备硫酸铜的方法(多少不限)

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