原子在化学反应中不可分割,但在物理状态中可以分割,下面是查字典化学网整理的构成物质的微粒原子和离子知识点,希望对大家有帮助。
知识点
原子
质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
离子
⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类
阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+
离子
阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+ 右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷
前面的数字表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:
阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子:Cl-、S2‑等
⒋阳离子、阴离子的判断:
①阴离子:质子数<核外电子数
②阳离子:质子数>核外电子数
5.由离子构成的物质:由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6.有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子:
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
课后练习
1.含有氧分子的物质是( )
A.液态空气 B.二氧化硫 C.二氧化锰 D.水
2.下列说法中错误的是( )
A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.原子在化学变化中不再发生改变
C.分子可以直接构成物质,原子也可以
D.分子间有一定的间隙
3.1803年,英国科学家道尔顿提出原子学说,其主要论点有:①物质都是由原子构成;②原子是微小的不可分割的实心球体;③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看,这三点不正确的是( )
A. ② B.①② C.②③ D.①②③
4.一个离子转变为原子,发生的变化是( )
A.失去一定数目的电子 B.得到一定数目的电子
C.不得电子也不失电子 D.可能得到电子也可能失去电子
构成物质的微粒原子和离子知识点的全部内容就是这些,预祝大家在新学期可以更好的学习。
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