化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。小编给同学们整理了化学反应的速率知识点，同学们赶快一起来阅读吧！
概念：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以m A+n Bp C+q D而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。
影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
1.决定化学反应速率的主要因素是( )。
A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂
C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度
答案:A
2.一定能使反应速率加快的因素是( )。
①扩大容器的体积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小体积
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式进行：
xA2⇌+yB22C(气)，2s后反应速率如下：
υA2=0.5mol／(L•s) =1.5mol／(L•s) υc=1mol／(L•s)
则x和y的值分别为( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3s末， =0.3nol／(L•s)，则3s末NH3的浓度为( )。
A.0.45mol／L B.0.5mol／L C.0.6mool／L D.0.5 mol／L
答案:C
5.反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率的说法中正确的是( )。
A.υN2=0.005mol／(L•s) B.υNH2=0.02mol／(L•s)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol／(L•s)
答案:A
6.x、y、z三种气体进行下列反应：
3x+y⇌2z
在三种不同情况下测得速率值为：
①υx =lmol／(1•min)
②υy =0.5mol／(L•min)
③υz =0.5mol／(L•min)
这三种情况下能正确表达该反应的速率的是( )。
A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
好了，化学反应的速率知识点给同学们分享到这里了！
【高一化学下册化学反应的速率知识点】相关文章：
与“高一化学下册化学反应的速率知识点”相关文章
网友关注
