一、“半比较”法
“半比较”即先把题中的量的“一半”变相等,比较另“一半”即可得出答案。
例1 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是( )。
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2
分析:四个选项中,可分别求铁元素和另“一半”的质量比,然后把铁元素的质量变相等,另“一半”的质量越小,那么铁元素的质量分数就越大。因此可先将化学式进行变形,让铁的原子个数变成一样多,然后利用原子个数比进行估算,很简便。设Fe的原子个数为M,O的原子个数为N,即A变形为Fe6O9,则M∶N=6∶9;B变形为Fe6O8,则
M∶N=6∶8;C变形为Fe6O6,则M∶N=6∶6;D变形为Fe6S12,则相当于M∶N=6∶24(硫的相对原子质量是氧的2倍),这样通过一比,不难看出答案为C。
二、“指桑骂槐”法
当直接瞄准正面问题求解有障碍时,可把解题目标退向侧面问题,通过突破侧面问题进而解决正面问题。
例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数。
分析:由Fe2(SO4)3和FeSO4的组成可知,硫、氧原子个数比均为1∶4,质量比均为1∶2,即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意质量比混合,其混合物中硫、氧元素的质量比总是1∶2(这好比我们每个人都有1个鼻子2只眼睛,因此无论有多少人混合,其个数比总是1∶2,知道鼻子数就很容易求出眼睛数),因此由硫元素的质量分数为a%,可先求出氧元素的质量分数为2a%,则Fe的质量分数=100%-a%-2a%=(100-3a)%。
三、“大、中、小”法
我们先打一个比方:一杯浓糖水中含糖的质量分数视为“大”,一杯稀糖水中含糖的质量分数视为“小”,两者混合后的糖水中含糖的质量分数视为“中”。在解题时根据题意套入即可。
例3 5.6g不纯铁片和足量稀硫酸反应,生成氢气0.18g,则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种( )。
A. Zn B. Al C. Mg
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