同学们学习完酸的通性,应注意总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质,通过对比,归纳出酸的通性,并能够举一反三。另外,还要特别注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助同学们更好的掌握这部分知识,现总结如下:
一、理解酸具有通性的原因,并准确把握酸的下列通性。
1. 酸溶液与指示剂反应
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气
(1)金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;
(2)酸主要指盐酸和稀硫酸,浓硫酸、硝酸具有强氧化性与金属反应得不到氢气;
(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3. 酸+碱性氧化物→盐+水
(1)难溶性酸不能发生反应,如硅酸;
(2)属于复分解反应;
(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
4. 酸+碱→盐+水
(1)所有碱都能发生反应;
(2)属于中和反应,是复分解反应类型的一种;
(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸,此反应的生成物中肯定有水。
5. 酸+盐→新酸+新盐
(1)酸是可溶性强酸;
(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;
(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;
(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、准确记忆金属活动性顺序表,掌握金属活动性顺序的意义、用途及注意事项。
1. 意义:金属位置越靠前,活动性就越强。
2. 用途:
(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3. 注意事项:
(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应,而是先与水反应,生成碱和氢气,碱再与酸发生中和反应;
(2)酸主要指盐酸和硫酸。
三、准确应用pH与溶液酸碱性的关系,会正确使用pH试纸。
1. 盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性,硫酸氢钠溶液呈酸性。
2. 酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
3. 不要把pH试纸直接浸入待测溶液中,应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加,不要把pH试纸用水润湿。
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