教师活动

学生活动

设计意图

引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？

[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。

阅读、思考、回答

提高兴趣

二、化学反应的限度

设疑：什么是可逆反应？有什么特征？

（一）、可逆反应：

1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用 “＝”，要用 “” 。

2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。

回忆

复习巩固

设疑：

1、H₂O可以电解产生H₂和O₂，而H₂在O₂中点燃可生成H₂O，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？

2、你能举出你了解的可逆反应吗？

判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。

如：H₂和I₂反应生成HI同时HI分解成H₂和I₂

思考、交流与讨论

明晰概念

在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。

聆听

引入

设疑：

常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？

思考

过渡

阐述：

常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。

设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？

聆听

迁移

（二）、化学平衡

引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”

1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”

2、特征：动：动态平衡

等：正反应速率 = 逆反应速率

定：各组分含量固定

思考与交流归纳

引出定义

练习：1、一定温度下，某一密闭恒容容器内可逆反应

A(g) + 3B(g)  2C(g) 达到平衡的标志是（A）.

A、C的生成速率和C的分解速率相等

B、容器内混合气体的密度不随时间而变化

C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B

D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

练习

巩固定义，及时练习及时反馈

3、化学平衡状态的微观本质

举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入表面静止的“平衡状态”

阐述:

由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？

学生活动形式:小组讨论交流.

利用直观的图，便于学学生理解

4、影响化学反应限度的因素

改变一些条件，可以改变化学反应速率，那么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面我们通过几个实验来说明这个问题。

决定化学反应限度的因素是：

1、内因：取决于反应物的性质

2、外因：温度、浓度、压强等

说明：影响化学反应限度的因素还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。

思考、记忆

掌握知识

三、化学反应条件的控制

阅读课本“思考与交流”

1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从中得到什么启示？

2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实，要使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人们的期望，你认为可供考虑和探索的条件有哪些？

思考与交流

设置情景

思考与交流

1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？

3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？

4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？

学生讨论，思考交流

应用知识

归纳：

提高燃料燃烧效率的措施与意义

1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。

聆听

知识应用

在生产、生活和科研中控制反应条件，促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率

掌握，巩固

板书设计（见PPt文件）