第二章化学平衡(第二课时)_教学设计-查字典化学网

【教学设计】

教学目标

知识与技能：了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

过程与方法：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

教学重点、难点：勒夏特列原理。

教学方式：分组实验探究，通过实验激发学生的兴趣，引导启发学生分析实验现象、探究实质、总结规律。

教学过程

教师活动	学生活动	设计意图
【提问】上节课我们讲了化学平衡状态的建立及其特征，请同学们说出什么反应才会存在化学平衡，并以反应N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)为例，说出化学平衡状态是怎样建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？【引入】我们上节课在化学平衡的概念前面还留了一条横线，这部分的内容是什么呢？我们这节课来学习。我们分析的化学平衡建立的过程以及达到化学平衡状态后的特征都与溶解平衡很相似。那我们请一个同学回答溶解度的概念。【引导】描述溶解度时，为什么要指明反应的温度？	思考、回答：可逆反应；开始时N₂和H₂的浓度最大，正反应的速率最大，NH₃的浓度等于零，逆反应速率为零，反应逐渐进行时，N₂和H₂的浓度逐渐变小，正反应的速率逐渐变小，NH₃的浓度逐渐增大，逆反应的速率逐渐变大，到了一定的时刻，它们的速率相等，反应达到了平衡状态。达到平衡状态之后，V_正＝V_逆>0，N₂、H₂和NH₃的质量、物质的量浓度等不随时间改变。思考、回答：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。思考、回答：因为溶解度受温度的影响	通过回忆相关的知识引入新的知识。引导学生回忆溶解度随温度而变化引导学生思考化学平衡状态也可能与温度有关。
【引导】化学平衡与溶解平衡很相似，那化学平衡会不会收到温度的影响呢？我们通过实验完成课本P28实验2－7来探究一下。【提问】实验中观察到的现象【引导、分析、板书】2NO₂ N₂O₄ △H＝－56.9 kJ/mol热水中NO₂的浓度增大，冰水中NO₂的浓度减小，化学平衡状态发生了改变。结论：化学平衡受到温度的影响。【讲述】化学平衡状态发生了变化的现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。上述平衡温度变化时平衡是怎样移动的？【引导、分析、小结】生成NO₂的方向即是反应的吸热方向，减小NO₂的方向即是反应的放热方向。得到结论：升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。【引导】温度会对化学平衡产生影响，其他的外界条件是否也会对化学平衡会产生影响呢？完成课本P26－27实验2－5，2－6，并完成表格，并思考讨论实验的结论。【引导、小结】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。实验2－6中滴加FeCl₃溶液的试管比滴加KSCN溶液产生的沉淀多，说明滴加FeCl₃溶液的试管比滴加KSCN溶液的试管中Fe^3＋的浓度大。【引导、分析】增大反应物的浓度正反应速率立即加快，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行重新达到V_正＝V_逆反应重新达到	思考、实验、观察回答：热水中颜色变深，冰水中颜色变浅思考、理解思考、回答：升高温度，平衡向生成NO₂的方向移动，降低温度，平衡向减小NO₂的方向移动思考、理解、小结实验、观察、填表、思考、讨论倾听、思考、理解思考、分析、理解	激发学生的兴趣通过对实验的观察、思考、和理解，总结温度对化学平衡的影响通过对实验的观察、思考、和理解，总结浓度对化学平衡的影响为“减弱”的理解作铺垫。理解通过改变化学反应的速率使V_正与V_逆不相等，化学平衡就发生移
平衡状态。减小生成物的浓度逆反应速率立即减小，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行重新达到V_正＝V_逆反应重新达到平衡状态。【讲述】在工业生产中适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。【讲述】通过以上的实验及分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡状态，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，所以，横线上应补充的内容是“在一定条件下”。要改变化学平衡状态就要改变反应速率使V_正与V_逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响化学平衡的条件之一平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。【讲述】注意理解“减弱”的意义。	倾听、理解倾听、理解倾听、思考	动。理解化学平衡状态并为化学平衡状态的移动作铺垫。补充知识，使学生加深理解化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，改变外界条件改变化学平衡状态的本质原因是打破了原来V_正＝V_逆的状态。理解“减弱”不能消除

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【引导】化学平衡与溶解平衡很相似，那化学平衡会不会收到温度的影响呢？我们通过实验完成课本P28实验2－7来探究一下。【提问】实验中观察到的现象【引导、分析、板书】2NO₂ N₂O₄ △H＝－56.9 kJ/mol热水中NO₂的浓度增大，冰水中NO₂的浓度减小，化学平衡状态发生了改变。结论：化学平衡受到温度的影响。【讲述】化学平衡状态发生了变化的现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。上述平衡温度变化时平衡是怎样移动的？【引导、分析、小结】生成NO₂的方向即是反应的吸热方向，减小NO₂的方向即是反应的放热方向。得到结论：升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。【引导】温度会对化学平衡产生影响，其他的外界条件是否也会对化学平衡会产生影响呢？完成课本P26－27实验2－5，2－6，并完成表格，并思考讨论实验的结论。【引导、小结】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。实验2－6中滴加FeCl₃溶液的试管比滴加KSCN溶液产生的沉淀多，说明滴加FeCl₃溶液的试管比滴加KSCN溶液的试管中Fe^3＋的浓度大。【引导、分析】增大反应物的浓度正反应速率立即加快，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行重新达到V_正＝V_逆反应重新达到	思考、实验、观察回答：热水中颜色变深，冰水中颜色变浅思考、理解思考、回答：升高温度，平衡向生成NO₂的方向移动，降低温度，平衡向减小NO₂的方向移动思考、理解、小结实验、观察、填表、思考、讨论倾听、思考、理解思考、分析、理解	激发学生的兴趣通过对实验的观察、思考、和理解，总结温度对化学平衡的影响通过对实验的观察、思考、和理解，总结浓度对化学平衡的影响为“减弱”的理解作铺垫。理解通过改变化学反应的速率使V_正与V_逆不相等，化学平衡就发生移
平衡状态。减小生成物的浓度逆反应速率立即减小，正反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行重新达到V_正＝V_逆反应重新达到平衡状态。【讲述】在工业生产中适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。【讲述】通过以上的实验及分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡状态，所以我们讲的化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，所以，横线上应补充的内容是“在一定条件下”。要改变化学平衡状态就要改变反应速率使V_正与V_逆不相等。【小结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响化学平衡的条件之一平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。【讲述】注意理解“减弱”的意义。	倾听、理解倾听、理解倾听、思考	动。理解化学平衡状态并为化学平衡状态的移动作铺垫。补充知识，使学生加深理解化学平衡状态应该是在一定条件下建立的，改变外界条件改变化学平衡状态的本质原因是打破了原来V_正＝V_逆的状态。理解“减弱”不能消除

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