一、活动目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
二、活动准备
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
三、活动过程与探究
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实验环节 |
过程和步骤 |
实验现象 |
结论或解释 |
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环节一 金属的物理性质 |
（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。 |
镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。 |
金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈红色。 |
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（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。 用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 |
铝片表面有划痕。 铜片表面有划痕。 |
铝的硬度比铜小。 铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同。 |
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（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。
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电路中灯泡亮。 |
金属具有导电性。 |
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环节二 金属的化学性质 |
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 |
紫红色的铜片变黑。 |
铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。 |
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（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 |
镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡，其中镁的反应最为剧烈，铝次之，锌反应速率适中，铁最慢。铜片不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。 |
金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。 |
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（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。 |
放入硫酸亚铁溶液的铜片无变化，放入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 |
铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银。 |
四、问题与交流
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你发现了什么问题?查阅资料，与同学交流。
除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色。两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。
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