【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性

班级: 姓名:

【使用说明】：

1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。

2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一.学习目标：

1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。

2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。

3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。

二.基础知识导学：(用时30分)

㈠.溶液的酸碱性

①.pH定义： 。

②.化学表达式：pH= 。

③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值的关系

在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)c(OH)=== 。

酸性溶液： c(H+) c(OH) pH 7

中性溶液： c(H+) c(OH) pH 7

碱性溶液： c(H+) c(OH) pH 7

④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==

⑤.pH值的测量：pH试纸 。

pH计 。

㈡.PH值的计算。

1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)c(OH) = KW

2.基本题型：

⑴.稀酸碱溶液的pH计算

①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。

②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。

③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。

⑵.酸碱溶液混合的计算

①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。

②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的

体积比是

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：

(1)若a+b=14，则Va/Vb= .

(2)若a+b=13，则Va/Vb=

(3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中ab，b8)。.

⑶.酸碱溶液的稀释

①.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为 。 若稀释100倍，pH是 。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?

②.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH 2(、=、) 若稀释100倍，pH是 3(、=、)。若稀释109倍，pH2(、=、)。如换成PH值为13的氨水呢?

结论：

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.PH值的计算。

2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。

3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。

㈡.典型题例评析：

1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )

A. ab B. a=b

C. a

2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( )

A. 11 B. 3 C. 7 D. 8

3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( )

A.c(H+)=110-3 mol/L， B.c(OH-)=210-12 mol/L

C.pH=2.3 D.pH=3

4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为

A. B.

C. D.

5.某温度下，纯水的 为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填高于、低于或等于)25℃。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

A.110-7molL-1 B.110-12molL-1.

C.110-2molL-1 D.110-14molL-1.

3.90℃时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH

A.等于7 B.介于6～7之间. C.大于7 D.无法确定

3.常温下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

A.110-14 B.110-13. C.1.3210-14 D.1.3210-15.

4.下列溶液肯定是酸性的是

A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH7的溶液 D. c(OH-) c(H+)的溶液

5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )

A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等

D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

6.pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常

数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为

A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L

7.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：

A.V1=V2=V3 B.V1V3 C.V3V2D.V1=V2

8.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是

A.一样多 B.醋酸比硫酸多.

C.硫酸比醋酸多 D.无法比较

9.在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。

10.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值);

(2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值);

(3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，

五.知识巩固：(用时15分)

1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.

C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体

2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.

3.常温下c(OH-)最小的是

A.pH=0的溶液. B.0.05 molL-1 H2SO4.

C.0.5 molL-1 HCl. D.0.05 molL-1的Ba(OH)2

4.用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).

C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)

5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的

体积比应是

A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)10-5molL-1.

C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1.

7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A.0.1 molL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL完全反应

【高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性】相关文章：

★ 2013年初中化学教材讲解—酸碱盐溶液的导电性

★ 高三教师复习课教学反思

★ 2013年初中化学教材讲解—常见的碱 碱的通性

★ 2013年上海初三化学教材大纲—溶液

★ 初三化学溶液的浓度导学案

★ 水和溶液教案

★ 2011年中考化学复习物质的组成和结构讲解

★ 高中化学教学反思

★ 高中化学《研究物质性质的方法和程序》说课稿

★ 初三化学物质的变化和性质教学设计