中考已经到了最后的冲刺关头了，查字典学校大全的小编整理了九年级化学总复习资料给广大考生，希望对考生有所帮助：

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：a + b = ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：ab = a + b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：a + bc = ac + b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：ab + cd = ad + cb

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;

b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)

f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本p73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——ph值

说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法：用化学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示

d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气(o2) 氢气(h2) 二氧化碳(co2)

药品 高锰酸钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)

[固+液]

反应原理 2kmno4 == k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(zn)和盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(caco3)和稀盐酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

仪器装置 p36 图2-17(如14的a)

或p111. 图6-10(14的b或c) p111. 图6-10

(如14的b或c) p111. 图6-10

(如14的b或c)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

(o2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①c + o2==co2(发出白光，放出热量)

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

(h2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

② 还原性：

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + wo3 === w + 3h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

二氧化碳(co2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。 co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鉴别co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

*氧化性：co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工业制co2)

一氧化碳(co) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2co + o2 == 2co2

②还原性：

co + cuo === cu + co2

3co + wo3 === w + 3co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亚铁)

蓝色：cuso4•5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、

液态固态o2(淡蓝色)

红色：cu(亮红色)、fe2o3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色：硫磺(单质s)、含fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色：feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味：h2s

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl(就这两种物质)

② 蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③ 红褐色沉淀：fe(oh)3

fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(co2)放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除co2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无co2)、naoh溶液、

koh溶液、碱石灰等

③ 除hcl气体可用：agno3溶液(可检验出杂质中有无hcl)、石灰水、

naoh溶液、koh溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如h2、co、ch4)或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：co、so2、no2)的性质实验时，在

通风厨中进行;并要注意尾气的处理：co点燃烧掉;

so2、no2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用nahco3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗;

ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制o2要除的杂质：水蒸气(h2o)

2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制co2要除的杂质：水蒸气(h2o)、氯化氢气体(hcl)

除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除hcl气体的试剂：agno3溶液(并可检验出杂质中有无hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有co的验证方法：(先验证混合气体中是否有co2，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有h2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuso4变蓝色。

3、有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

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