初三化学酸、碱、盐对反应物的要求_化学知识点-查字典化学网

一、盐与盐反应要求――参与反应的盐都可溶

盐与盐反应生成两种新的盐，要求参加反应的盐都是可溶的，生成的盐中至少有一种是难溶的。这类反应看起来很简单，实际上错误率很高，发生错误的原因是只注重生成物而忽视了反应物的要求或只注重反应物而忽视了生成物的要求，如经常会把2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2 、BaCO3+CuSO4== CuCO3↓+Ba SO4↓。

二、碱与盐反应要求――反应的碱和盐都是可溶的

碱与盐反应生成新的盐和新的碱，要求参与反应的碱和盐都是可溶的，生成的盐和碱至少有一种是难溶的，如CuCl2+2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓;如果有铵盐参与反应，则有氨气产生，如NH4NO3+ NaOH== Na NO3+NH3↑+ H2O。常见的可溶性盐可按下列口诀进行记忆：钾钠硝酸铵盐溶(所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶)，盐酸除银和亚汞(盐酸盐中除了AgCl和HgCl外，都可溶)，硫酸钡铅盐不溶[硫酸盐除BaSO4和PbSO4不溶外，其它能溶(Ca SO4、Ag2 SO4微溶)]，碳酸只溶钾钠铵(碳酸盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶)。

三、盐与酸的反应要求――酸必须是可溶的

盐与酸反应生成新的盐和酸，反应要求反应物中的酸是可溶的(除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水)。如果生成的盐是可溶的，则生成的酸应是挥发性的或易分解的或难溶的(强酸制弱酸原理)，如2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、Na 2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3。

四、酸与碱反应的要求――酸碱中和两者必有一强

在酸和碱的反应中，弱碱与强酸、弱酸与强碱、强酸与强碱之间能发生中和反应，而弱酸和弱碱不能发生中和反应，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不发生中和反应;2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O则可以。初中阶段常见的强酸有硫酸、盐酸和硝酸;强碱(即可溶性碱――钾钠钡铵钙)有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水(NH3·H20→NH40H)和氢氧化钙;氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等都是不溶性碱，它们只可与强酸发生中和反应。

五、酸碱盐的其它反应

1、碱的生成与分解

可溶性碱(除氨水外)，由相应的碱性氧化物和水反应而成，如Ca0+H2O==Ca(OH)2、Na2O+H2O==2NaOH;氨水是氨溶解于水后制得，NH3+ H2O==NH3·H2O;不溶性碱不能由相应的氧化物与水反应直接制得，如MgO、CuO不能与H2O反应产生Mg (OH)2、Cu(OH)2;制不溶性碱，先用相应的氧化物与强酸反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性碱反应，如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性碱(除氨水)不易分解，不溶性碱在加热时分解成相应的碱性氧化物和水，如：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 、Fe(OH)3=△=Fe2O3+ H2O，而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不能分解成相应的碱性氧化物和水。

2、含氧酸盐的分解

常见的含氧酸盐中，硫酸盐和磷酸盐比较稳定，硝酸盐和难溶的碳酸盐易分解。除硝酸盐外，其它盐分解生成碱性氧化物和酸性氧化物。

3、含氧酸的生成与分解

可溶性酸由相应的酸性氧化物(酸酐)和水反应而成，如SO3+H2O==H2SO4;不溶性酸(硅酸)不能由相应的氧化物与水反应直接制得，而是先由氧化物与强碱反应生成可溶性盐，再用盐与可溶性酸反应(SiO2→Na2SiO3→ H2SiO3)制得。含氧酸(除HNO3)受热分解一般生成相应的酸性氧化物和水，如H2SO4=△=SO3+H2O;HNO3受热分解比较特殊：2HNO3=△H2O+NO2↑+O2↑。

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