一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
判断溶质、溶剂
1 )固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
2 )两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
3 )两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂(98%浓硫酸)
3、溶液的特点：均一性、稳定性(溶液各处密度相等)
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
影响因素
1、内因：溶质、溶剂本身性质
2、外因：温度(对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高)
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质(剂)本身性质
外因：
1、 固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
2、 气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可(能)溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则：温度一定、饱和状态
公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
1、 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体
2、降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液=m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
【初三化学溶液知识点总结】相关文章：
★ 初三化学课外实验
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