计算题是高考化学必考的内容，以下是溶液的计算及饱和问题，请考生研究学习。
1.溶液的计算，需要注意很多方面，比如说
(l)关于溶解度的计算，溶液所处状态必须是饱和溶液，而关于溶质质量分数的计算，所处的状态不一定是饱和溶液。
(2)溶解度与温度有关，温度改变，溶解度改变。
(3)溶质质量分数只跟溶质与溶液(溶剂)的质量有关，只要不改变溶质与溶液(溶剂)的质量关系，质量分数就不变。如温度一定，饱和溶液蒸发溶剂析出晶体，由于溶液中溶质与溶剂按比例减少，溶质与溶液的比值未变，故质量分数不变，溶解度也不变。
2、求溶解度和质量分数时应注意以下三点：
①如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分。
②结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包括结晶水的质量。
③若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物。
3.饱和溶液
指在一定温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。
饱和溶液的特点：
(1)溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。
(2)饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不再增多。
(3)饱和溶液是相对稳定的(过饱和溶液是不稳定的)。
(4)饱和溶液里存在着溶解平衡。
例如：往饱和的CuSO4溶液中加入有规则形状的CuS04*5H2O,一段时间后取出晶体，发现晶体的质量不变，形状发生了变化。
(5)条件一定，饱和溶液溶质的质量分数是一定的。
饱和溶液溶质的质量分数=(溶解度/溶解度溶解度+100g)*100%
4、在一定温度、压强下，溶液中所溶解的溶质超过最大量(溶解度)的溶液。
(1)有些物质溶解度随温度升高而增大，在较高温度下配制成的饱和溶液，并细心地滤去剩余的未溶固体，然后使温度慢慢降到室温，这时溶液中溶质的量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时得到的溶液即过饱和溶液。例如硫酸钠、醋酸钠等都很容易生成过饱和溶液。
(2)过饱和溶液是处于过饱和状态，在过饱和溶液中投人一小粒溶质晶体，可使过量的溶质在短时间全结晶出来成抛和溶液，如用力振荡成搅拌过饱和溶液也可达到同样目的。
溶液的计算及饱和问题的全部内容就是这些，查字典化学网希望对考生复习化学有帮助。
【高考化学复习之溶液的计算及饱和问题】相关文章：
与“高考化学复习之溶液的计算及饱和问题”相关文章
网友关注
精品推荐
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的构成和原子核外电子的排布》课堂教学实录-秦老师
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-余风飞
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子的结构-第二课时》课堂教学实录-翟菊红
- 沪教版八年级下次数学练习册21.4（2）无理方程P19
- 第二节 体验化学探究_第三课时(二等奖)(鲁教版九年级上册)_T636665
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-郑璐
- 牛津上海版二年级英语上册Module 3 Unit 2 In my room
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.1《原子的结构》课堂教学实录-黄晖
- 人教课标版-2011化学九上-3.2.2《原子核外电子的排布》课堂教学实录-梁国虎
- 北师大版数学 四年级下册 第三单元 第二节 小数点搬家
