高一化学离子反应期末复习题（带答案）

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学离子反应期末复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题

1.(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()

A.滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

答案：B

2.(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2-+4H+===Al3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH-+H2S===S2-+2H2O

C.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+

答案：C

点拨：A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3+CO32-;B项硫化氢气体过量，应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3.(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3+2H2O+CO32-

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O-4e-===O2+4H+

D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H++2e-===H2D项，电荷不守恒。

4.(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-

C.水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-

D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

答案：B

点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH-，Fe2++2OH-===Fe(OH)2，A错误;水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+时，S2-与之不能大量共存，C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-在两种环境中均不能大量共存。

5.(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL-1乙电离出的[H+]0.1 molL-1，可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，则丁溶液中的阴离子为HCO3-，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6.(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是()

A.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B.0.5 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C.KwcH+=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是澄清透明溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明溶液误认为是无色溶液。

7.(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()

A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1 molL-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。

8.(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9.(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3+CO32-+2H2O

若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3+H2O

②中若HCl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若过量：SO32-+2H+===H2O+SO2

④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO+2H2O

若Fe过量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO+4H2O

10.(2011试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③ B.③⑤

C.③④ D.②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H+的浓度为110-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11.(2011试题调研)表中评价合理的是()

选项化学反应及离子方程式评价

A锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag+===Zn2++Ag正确

B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2+2CH3COOH―Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-===BaSO4正确

DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3-+CH3COOH―CH3COO-+CO2+H2O，评价正确;C中应同时生成一水合氨，评价错误;D中氯气先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价错误。

12.(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()

A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-

C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-，从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K+必然存在。

小编为大家提供的高一化学离子反应期末复习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

【高一化学离子反应期末复习题（带答案）】相关文章：

★ 高一新生：化学学习方法

★ 中考化学分解反应解题指导

★ 2012年中考化学燃料及其利用复习指导