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弱电解质的电离
1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质 。
非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
物质分为两种：一种是混合物，另一种是纯净物
纯净物分为两种：一种是单质，另一种是化合物
化合物分为两种：一种是电解质，另一种是非电解质
电解质分为两种：一种是强电解质，另一种是弱电解质
强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如：SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质--离子化合物或共价化合物 非电解质--共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
①强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)--电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 )
表示方法：AB(相互反应)A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3HClO
最后，希望小编整理的化学高二下册弱电解质的电离知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
【2016学年化学高二下册弱电解质的电离知识点】相关文章：
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