对于一类从正向思考难以求解的选择题,可以转换一个角度,假设某一结论正确,反推题干条件是否成立,从而判断原假设是否成立。
【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属可能是( )
A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.无法判断
【解析】由滴入盐酸有白色沉淀生成可知,析出金属后溶液中还有Ag+。假设析出的金属为Cu,由于Cu能与AgNO3溶液发生置换反应,溶液中不可能还有Ag+。故析出的金属只能是Ag,正确答案为(C)。
【例2】5.6 g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应,产生氢气0.21 g,则铁中含有的杂质可能是( )
A.Zn B.Cu C.Ag D.无法确定
【解析】假设5.6 g不纯的铁片,则由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,可知,反应最多产生氢气为0.2 g,现产生氢气为0.21>0.2 g,则说明所含杂质不但能与酸反应产生氢气,而且比同质量的铁产生的氢气多,对照各选择项,只有Mg符合这一要求,因而正确答案为(D)。
同学们不妨试一试下面的练习
1.取12.7 g含有杂质的氯化亚铁溶于水,并与足量的硝酸银溶液反应得到30 g氯化银沉淀,则氯化亚铁中含的杂质是( )
A.NaCl B.CuO2 C.BaCl2 D.KCl
2.某不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧的质量分数为38.5%,且其中含一种杂质,则这种杂质可能是( )
A.氧化铁 B.铁粉 C.二氧化硅 D.氧化铜
正确答案为:1.(A) 2.(C)
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