化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试，希望你喜欢。

一、单项选择题

1. 下列说法正确的是()

A.稀释Na2 CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大

B.0.1 molL-1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动

C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应

D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O H++OH-的电离平衡正向移动

解析：稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，A项错。在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平衡正向移动，B项错。由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶于强酸，因而反应CuSO4+H2S===CuS+H 2SO4能发生，C项错。电解CuSO4溶液时，阳极OH-放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。

答案：D

2. (2013全国新课标卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42-，浓 度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.Cl-、Br-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO42-

D.Br-、CrO42-、Cl-

解析：根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度，所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要产生AgBr沉淀，c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4，需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。

答案：C

3. 现有常温下的四种溶液，pH见下表：

①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

pH111133

下列有关叙述中正确的是()

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①④③

B.将③ 、④ 分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍

C.在① 、② 中分别加入适量的NH4Cl晶体后，① 的pH减小，② 的pH不变

D.将① 、④ 两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)1

解析：A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH=10，氨水的pH10，盐酸的pH=4，醋酸溶液的pHB项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增大;C项，在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后，①、②的pH均减小;D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)1。

答案：A

4.(2013四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验

编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

① 0.10.19

② x0.27

下列判断不正确的是()

A.实验① 反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)

B.实验① 反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1

C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1 molL-1

D.实验② 反应后的溶液中：c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)

解析：由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A-离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确;由电荷守恒可知，c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，故B项错误;由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立，故C项正确;在中性溶液中，c(H +)=c(OH-)，再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，D项正确。

答案：B

5.(2013浙江卷)25 ℃ 时，用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY) 10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

解析：根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHZ，则酸性强弱顺序为HX

答案：B

6.(2013北京卷)实验：①0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确;B项，在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，错误;由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL-1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。

答案：B

二、双项选择题

7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变小

D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项错误;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，D项正确。

答案：BC

8.常温下，有物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是()

A.CH3COOH溶液的pH=1

B.往醋酸溶液中加水，c(OH-)和c(H+)均增大

C.两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO-)

D.两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)

解析：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错;往醋酸溶液中加水，电离平衡向正方向移动，但c(H+)是减小的，c(OH-)增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误;两 溶液等体积混合，溶液呈现碱性，C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c(CH3COO-)c(Na+)，D对。

答案：CD

三、非选择题

9.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4

褪色时间

40 ℃10 mL10 mL40 s

40 ℃20 mL20 mL________

(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn??H++In-。则酸根离子In-的颜色是______。甲基橙的酸性与草酸相比，________(选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。

(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL，加水稀释，在下图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH为6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液pH可能是________。

A.5 B.6 C.7 D.9

解析：(1)两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率不变。

(3)因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的水稀释时，盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c(H+)无限接近于10-7 mol/L。

(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。

(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，如果是NH4Cl溶液，pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电离，因氢离子跟C2O42-结合，损失一部分，pH=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。

答案：(1)40 s

(2)黄色 前者弱

(3)如下图：

(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。

(5)ABCD

10.25 ℃ 时，电离平衡常数：

化学式CH3COOHH2CO3HClO

电离平

衡常数1.8 10-5K1：4.310-7

K2：5.610-113.2 10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质：

a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号);

(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

________;

A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 00 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(选填大于、等于或小于)醋酸的电离平衡常数，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________________________________________________________________________

(选填大于、等于或小于)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃ 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

解析：(1)电离平衡常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为adc。

(2)稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，c(H+)c(OH-)不变，c(H+)c(CH3COOH)增大，c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大，所以A项正确。

(3)根据图示，稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大;稀释后，由于HX中c(H+)较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c(H+)较大。

(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。

答案：(1)abdc (2)A (3)大于 稀释相同的倍数，HX的pH比CH3CO OH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水的电离的抑制能力减小 (4)9.910-7 molL-1

高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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