高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题（附解析）

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(每小题6分，共48分)

1.(2014重庆卷)下列叙述正确的是()

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

解析浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，滴加少量浓盐酸，使c(OH-)减小，平衡向右移动而使c(CH3COO-)减小，选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能得到Ca(OH)2，选项C不正确。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入Cu(NO3)2，使c(Cu2+)增大，平衡向右移动，Cu(OH)2的溶解度减小，选项D正确。

答案 D

2.(2014南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO-3数目减少，CO2-3数目增加的是()

A.稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

解析 A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均减少，错误;B项，当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为11反应时，溶液中的HCO-3和CO2-3 数目均减少，错误;C项，OH-与HCO-3反应生成CO2-3，故溶液中的HCO-3数目减少，CO2-3数目增加，正确;D项，Na2SO4与HCO-3、CO2-3均不反应，故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均不变，错误。

答案 C

3.(2014洛阳市统考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式HXHYH2CO3

电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7

K2=5.610-11

下列推断正确的是()

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HXHY

B.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaHCO3

C.结合H+的能力：CO2-3X-HCO-3

D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HCO-3HY，则结合H+的能力：Y-CO2-3HCO-3，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。

答案 A

4.(2014海淀区期末)有0.1molL-1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是()

A.溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)

B.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)

C.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液①③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

解析溶液①中，根据电荷守恒有：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)

答案 C

5.(2014石家庄市检测一)25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()

A.若混合后溶液pH=7，则c(NH+4)=c(Cl-)

B.若b=2a，则c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)

C.若a=2b，则c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，则可推出a=b

解析溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+4 )，因c(OH-)=c(H+)，故c(NH+4)=c(Cl-)，A项正确;若b=2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH+4水解，故c(H+)c(NH+4)，即c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(OH-)，B项错误;若a=2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，C项正确;若a=b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，D项正确。

答案 B

6.(2014沈阳市监测一)下列叙述中错误的是()

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+)

B.将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)

D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)

解析醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-水解显碱性，A选项正确;将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)

答案 C

7.(2014潍坊市期末)某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

物质(25℃)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp2.210-208.010-164.010-38

完全沉淀时的pH6.49.63～4

下列叙述正确的是()

A.混合溶液中：c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=54

B.若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C.若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

解析因为Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解反应，故c(SO2-4)[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]54，A项错误;若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3+的反应，Fe3+消耗完之后，发生反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，此时有红色固体Cu析出，B项错误;选项C得到的是含有Cu2+、SO2-4、Cl-、H+等的溶液，错误;逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe(OH)3沉淀，D项正确。

答案 D

8.(2014合肥市质检)在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T ℃时，AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是()

A.在T ℃时，AgBr的Ksp为4.910-13

B.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

解析根据图中c点AgBr的Ksp=c(Ag+)c(Br-)=710-77 10-7=4.910-13，A项正确;向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B项错误;a点在曲线下方，c( Ag+)c(Br-)

答案 B

二、非选择题(共52分)

9.(26分)(2014南京联考)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H++HA-，HA-H++A2-。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

A.大于7 B.小于7

C.等于7 D.无法确定

(2)某温度下，若向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H+)c(OH-)= 1.010-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL-1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) 0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

A.升高温度 B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O2-7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 molL-1的Cr2O2-7。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O2-7――绿矾H+Cr3+、Fe3+――石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.010-13 molL-1，则残留的Cr3+的浓度为______________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38，Ksp[Cr(OH) 3]=6.010-31)

解析 H2A在水中的一级电离进行完全，则HA-不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分电离，0.1 molL-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 molL-1，加入0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na+)由电荷守恒知，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的离子积与温度有关;c(Na+)+c(K+)=0.1 molL-1。降温、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。废水中加入绿矾和H+ ，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(Cr3+)c3(OH-)]/[c(Fe3+)c3(OH-)]=Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]=1.5107，故c(Cr3+)=3.010-6 molL-1。

答案 Ⅰ.(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)3.010-6 molL-1

10.(26分)(2014潍坊市期末)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式______________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填选项字母)。

a.若混合液pH7，则V10

b.V=5时，2c(NH3H2O)+2c(NH+4)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

c.V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度

d.若混合液pH7，则c(NH+4)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=________

molL-1。

(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

①T2________25 ℃(填或=)。

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填选项字母)。

a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d.升温可使溶液由b点变为d点

解析 (1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO2-4的酸性强，但比H2PO-4的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。(2)由表中数据可知，NH3H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V10时，混合液也可能呈碱性，a项错误;当V=5时，由物料守恒可知2[c(NH3H2O)+c(NH+4)]=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，b项正确;当V=10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H+，抑制水的电离，故V=10时，混合液中水的电离程度大于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误;由溶液中的电荷守恒可知c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(C6H5O-)，因混合液pH7，c(H+)c(OH-)，故c(NH+4)

答案 (1 )C6H5OH+PO3-4===C6H5O-+HPO2-4 (2)b

(3)1.7810-4 (4)① ②bc

小编为大家提供的高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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