2014年高考化学整体思维解题技巧讲解

化学整体思维解题技巧

化学整体思维解题技巧：整体思维方法，是对问题的整体结构或整个过程进行分析研究的方法，它不去纠缠问题的细节，不着眼于局部，而是将问题看成是一个由相互联系的多种要素构成的整体，进而分析问题的整体结构或整个过程，从中得出解题途径。在解决一些复杂的化学问题时，运用整体思维的方法，往往可以简化思维程序，出奇制胜。

例1 Fe和Fe2O3的混和物共15克，加入稀H2SO4150ml，在标况下放出H2为1.68升。Fe与Fe2O3均全部反应，经检验溶液中不存在Fe3+，为中和过量H2SO4，并使溶液中的Fe2+全部转化为Fe(OH)2沉淀，用去3mol/l的NaOH溶液200ml，则该稀H2SO4溶液的物质的量浓度为

A.2mol/l B.1mol/l C.1.5mol/l D.3mol/l

评析本题数据繁多，涉及的反应过程也很复杂，若从每步反应入手逐步去推算，难免耗财费力，效率太低。若从整体上分析，则不难发现H2SO4和NaOH最终全部转化为Na2SO4，进而得到nH2SO4=(1/2)nNaOH=(1/2)30.2=0.3(mol)，硫酸物质的量浓度为0.3/0.15=2(mol/l)，

答案选A。

例2 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，当[CH3COO-]=[Na+]时，溶液的pH值是多少?(常温)

评析 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaOH溶液后生成CH3COONa，又存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，当[CH3COO-]=[Na+]时上述两个平衡哪个占优势?实在难以判断。但若分析溶液的整体组成，则不难发现溶液中只存在CH3COO-，OH-，Na+和H+。整个溶液呈电中性决定了它们有如下关系：

[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]

当[CH3COO-]=[Na+]时，自然有[H+]=[OH-]，故溶液呈中性，pH值为7。

例3 配平化学方程式 Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O

评析此题若按一般的化合价升降法配平，则Fe3C中元素的化合价是难以确定的，若采用整体思维，把Fe3C作为一个整体，其化合价之和恒等于零，于是：

即有：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O

从上述三例不难看出，运用整体思维的方法去解决化学问题，往往可以跳过常规步骤，直取捷径，优化解题过程，提高解题效率。

【2014年高考化学整体思维解题技巧讲解】相关文章：

★ 中考化学解题指导有关溶解度的计算

★ 2009年初中化学氧气解题指导

★ 2013年中考化学讲解—化学元素化合价

★ 2012年中考化学基础知识复习重点总结

★ 2011年中考化学走进化学实验室解题指导